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若 298K 时反应N2O4 (g) = 2NO2(g) 的 Kө =0.1132，则当 N2O4 和 NO2 的分压均为1.0 kPa 时， 该反应()
A向生成 NO2 的方向进行
B向生成 N2O4 的方向进行
C正好达到化学平衡
D难于判断其进行方向
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考题
（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=====N2O4(g) ΔH=-57.20 Kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。A.减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)======3N2(g)+4H2O(l)的ΔH=▲ kJ·mol-1。（3）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17℃、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？
考题
298K时,向1.00L烧瓶中充入足量的N2O4,使起始压力为100kPa,一部分N2O4分解为NO2,达平衡后总压力等于116kPa,计算如下反应的Kθ。N2O4(g)⇋2NO2(g)()
A、0.24B、0.12C、0.41D、0.23
考题
298.15K时，已知反应N2O4（g) = 2NO2（g)，若增大总压和增大N2O4的分压，平衡移动的方向分别为A．向左移动，向右移动B．向右移动，向左移动，C．不移动，向右移动D．向左移动，向左移动
考题
4、已知300 K和100 kPa时, 1 mol×L-1 N2O4（g）按反应N2O4（g)= 2NO2 （g) 进行。达平衡时，有20 %N2O4分解为NO2，则此反应的Kθ值为（）。A．０.２７B．０.０５C．０.２０D．０.１７
考题
在一定温度下，将1.0molN2O4（g)放入一密闭容器中，当反应N2O4（g)⇋2NO2（g)达到平衡时，容器内有0.8molNO2，气体总压为100kPa，则该反应的Kɵ为（）。A．0.76B．1.3C．0.67D．4.0
考题
78、若298 K时，反应N2O4=2NO2的ΔrGmƟ=5398 J mol-1，当p（N2O4)=p（NO2)=1 kPa时，反应（)。A．向生成N2O4方向进行B．向生成NO2方向进行C．反应恰好达到平衡D．不能判断其进行的方向
考题
18、已知N2O4的分解反应为: N2O4（g)→2NO2（g)，在25℃时ΔrGmθ = 4.73 kJ·mol-1,在此温度时，在p（N2O4) = 3 pθ, p（NO2) = 2 pθ 的条件下，反应向（）方向进行。A．左B．右C．达到平衡D．无法确定
考题
35、反应N2O4（g)=2NO2（g)，在300K时，KӨ=0.16。若各组分的压力均为100kPa，则在此温度下，反应自发进行的方向（）。A．反应自发向右进行B．反应自发向左进行C．达化学平衡D．无法判断
考题
已知300 K和100 kPa时, 1 mol×L-1 N2O4（g）按反应N2O4（g)= 2NO2 （g) 进行。达平衡时，有20 %N2O4分解为NO2，则此反应的Kθ值为（）。A．０.２７B．０.０５C．０.２０D．０.１７
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