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当用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2+溶液，滴定至化学计量点时的电位是（）

  • A、0.68V
  • B、0.86V
  • C、1.44V
  • D、1.06V

参考答案

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考题 用铈量法测定Fe2+时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+为滴定剂]()A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
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考题 用标准溶液HCl滴定CaCO3时,在化学计量点时,n(CaCO3)=2n(HCl)。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 用NaOH标准溶液滴定乙酸，到达化学计量点时溶液呈()。A.中性B.酸性C.微酸性D.碱性.
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考题 滴定分析中的终点误差是由()造成的。 A.滴定终点与化学计量点之间存在一个很小的差别B.滴定终点时，读数不准C.标准溶液浓度不准D.试样取样量大
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考题 在下述情况下，( )对测定结果产生负误差。A.用于标定标准溶液的基准物称量时吸潮了;B.用K2Cr2O7标准溶液滴定水中的Fe2+时，滴定管未用K2Cr2O7标准溶液 洗涤3次;C.用盐酸标准溶液滴定某碱样时，所用的滴定管未洗净，滴定时内壁挂水珠;D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，K2CrO4指示剂多加了一些。
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考题 滴定分析中，通过改变颜色指示化学计量点的试剂是（）。A标准溶液B指示剂C催化剂
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考题 用NaOH标准溶液滴定乙酸，到达化学计量点时溶液呈（）。A、中性B、酸性C、微酸性D、碱性.
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考题 标准溶液从滴定管滴入被测溶液中，二者达到化学反应式所表示的化学计量关系时的点，叫做理论终点，在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点，叫做（）。
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考题 NaOH标准溶液如果吸收了空气中的CO2当用于滴定①强酸，②弱酸时对滴定的准确度各有何影响？
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考题 当用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2+溶液，滴定至50%的电位是（）A、0.68VB、0.86VC、1.44VD、1.06V
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考题 滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点。
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考题 电位滴定分析中，当用EDTA标准溶液滴定变价离子（如Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu22+）可用的指示电极为（）。A、铜离子电极B、玻璃电极C、汞电极D、铂电极
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考题 强碱滴定弱酸，化学计量点时溶液显碱性；强酸滴定弱碱，化学计量点时溶液显酸性。（）
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考题 已知在1mol·L－1H2SO4溶液中，EΘ（MnO4－/Mn2+）＝1.45V，EΘ（Fe3+/Fe2+）＝0.68V，在此条件下用KMnO4－标准溶液滴定Fe2+，求化学计量点的电位值为（）A、0.38VB、0.73VC、0.89VD、1.32VE、1.49V
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考题 电位滴定法中，用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2+离子选用（）作指示电极A、pH玻璃电极B、银电极C、铂电极D、氟电极
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考题 用Ce（SO4）2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是（）A、仅在化学计量点B、在滴定剂加入50%时C、在每一滴滴定剂平衡后D、仅在指示剂变色时
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考题 电位滴定法用Ce4+滴定Fe2+时，采用如下哪种电极做指示电极？（）A、银电极B、玻璃电极C、甘汞电极D、铂电极
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考题 已知在1mol/LH2SO4溶液中，Eθ’（MnO4-/Mn2+）=1.45V，Eθ’（Fe3+/Fe2+）=0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，期计量点的电位为（）A、1.49VB、1.32VC、0.89VD、0.73V
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考题 标准溶液从滴定管滴入被测溶液中，二者达到化学反应式所表示的化学计量关系时的点，叫做（），在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点，叫做（）。
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考题 0.30mol.L-1的H2A（pKa1θ=2，pKa2θ=4）溶液，以0.30mol.L-1NaOH标准溶液滴定，将出现一个滴定突跃，化学计量点时产物为（），这时溶液的pH值为（）。
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考题 在硫酸-磷酸介质中，用K2Cr2O7滴定Fe2+时，其化学计量点电位为0.86V，则选择的指示剂为（）A、二苯胺（Eθ=0.76V）B、邻二氮菲-Fe2+（Eθ=1.06V）C、亚甲基蓝（Eθ=0.53V）D、二苯胺磺酸钠（Eθ=0.89V）
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考题 用铈量法测定铁时，滴定至计量点时的电位是（）（已知：Eθ（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.68V）A、0.68VB、1.44VC、1.06VD、0.86V
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考题 单选题当用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2+溶液，滴定至50%的电位是（）A 0.68VB 0.86VC 1.44VD 1.06V
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考题 单选题当用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2+溶液，滴定至化学计量点时的电位是（）A 0.68VB 0.86VC 1.44VD 1.06V
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