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称矿石试样0.3669g,用HCL溶解并将Fe3+还原成Fe2+后,用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定,用了28.62ml,试计算铁矿石中的含铁量(已知铁的摩尔质量为55.85g/mol),题中所涉及的反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O


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考题 测定总铁时,需( )A.先将水样中用盐酸酸化至PH=1B.先将水样用氢氧化钠碱化至pH=11C.再用盐酸羟胺溶液将Fe3+还原成Fe2+D.再用草酸将Fe3+还原成Fe2+

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考题 用T(NaOH/HCl) = 0.003646 g/mL NaOH标准溶液滴定盐酸,用去NaOH 22.00 mL,则试样中HCl的质量是()克。

考题 称取混合碱试样0.9476g,加酚酞指示剂,用0.2785 mol·L-1 HCl溶液滴定至终点,计耗去酸溶液34.12mL,再加甲基橙指示剂,滴定至终点,又耗去酸23.66mL,求试样中各组分的质量分数

考题 称取褐铁矿试样0.4000g,用HCl溶液溶解后,将Fe3+还原为Fe2+,用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积(以mL为单位)与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。