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向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,再灼烧其残渣,最后得到的固体物质是()

A.KCl和I2

B.KCl和NaCl

C.NaCl和KBr

D.KCl、NaCl和I2

参考答案

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考题 在含碘的溶液中通入Cl2,产物可能是()。 A、I2和Cl-B、IO3和Cl-C、ICl2D、以上均有可能
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考题 把足量的氯气通入碘化钾和溴化钾的混合液中,然后蒸干灼烧,最后残留物质是()。 A、KClB、I2和KClC、Br2和KClD、I2
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考题 配制I2标准溶液时，加入KI的目的是( )和( )。用间接碘量法测铜时，加入过量KI的作用是( )，( )，( )。
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考题 在蒸发皿中蒸干灼烧下列物质的浓溶液，可以得到该物质的固体的是（　　）A.碳酸氢钠 B.硫酸钠 C.氯化铁 D.高锰酸钾
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考题 间接碘量法中，包含的一个基本步骤是（　　）。 A． 用I2标准溶液滴定至淀粉指示剂变为蓝色 B． 加入过量KI与待测的氧化性物质生成I2 C． 加热含有I2的溶液，使其挥发 D． 加入硫酸确保溶液具有足够的酸度
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考题 用间接滴定法测定软锰矿中MnO2时，先加入过量HCl，将生成的过量Cl2通入KI溶液中，最后用Na2S2O3滴定生成的I2，则MnO2与Na2S2O3的计量关系是（）。A、1：2B、1：4C、1：1D、2：1
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考题 下列各组物质相互作用时，有蓝色现象出现的是（）A、淀粉溶液与KI溶液混合B、淀粉溶液与KI和Cl2混合C、淀粉溶液与Cl2水混合D、淀粉溶液与H2SO4混合
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考题 一金属M与干燥的Cl2共热得一无色液体A，A与过量金属作用则转变为固体B.A的HCl水溶液通入H2S，则得黄色沉淀C，C可溶于（NH4）2S溶液生成化合物D，D的盐酸水溶液加入NaOH则生成沉淀，当NaOH过量，则沉淀溶解得溶液E，于E中加入铋（Ⅲ）盐，则有黑色固体F析出，试确定M和A→F各是什么物质
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考题 区别HCl（g）和Cl2（g）的方法应选用（）A、AgNO3溶液B、观察颜色C、NaOH溶液D、湿淀粉KI试纸E、干的有色布条
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考题 固体KClO3是强（）剂，KClO3溶液与KI溶液（），加稀硫酸后，并使KI溶液过量，则反应的主要产物是（）；若在酸性条件下，过量的KClO3与KI溶液反应的主要产物是（）。
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考题 向KI溶液中通入足量的Cl2，溶液开始变黄，接着颜色褪去，试写出反应方程式
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考题 金属M溶于稀盐酸时生成MCl2，其磁矩为5.0B.M.在无氧操作条件下，MCl2溶液遇NaOH溶液生成一白色沉淀A。A接触空气，就逐渐变绿，最后变成棕色沉淀B。灼烧时B生成了棕红色粉末C，C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物D。B溶于稀盐酸生成溶液E，它使KI溶液氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF，则KI将不被E所氧化。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气时可得到一红色溶液F，加入BaCl2时就会沉淀出红棕色固体G，G是一种强氧化剂。试确认A至G所代表的物质。
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考题 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是（）。A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁
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考题 把足量的氯气通入碘化钾和溴化钾的混合液中，然后蒸干灼烧，残留物是（）A、KClB、I2和KClC、Br2和KCLD、I2
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考题 把Cl2通入含有I-、Br-、S2-（三者浓度相近）的混合溶液中，首先析出的是（），其次析出的是（），最后析出的是（）。
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考题 配置I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液
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考题 三个失去标签的试剂瓶分别装有NACL、NABr、KI溶液，应如何鉴别？写出反应方程式。
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考题 A的水合物为紫色晶体。向A的水溶液中加入Na2CO3溶液有灰兰色沉淀B生成。B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液C。向C中滴加H2O2得黄色溶液D。取少量溶液D经醋酸酸化后加入BaCl2，溶液则析出黄色沉淀E。将D用硫酸酸化后通入SO2，得到绿色溶液F。将A的水溶液加入硫酸后加入KI溶液，经鉴定有I2生成，同时放出无色气体G。G在空气中逐渐变成棕色。给出A~G所代表的主要物质。
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考题 混合溶液A为紫红色。向A中加入浓盐酸并微热得兰色溶液B和气体C。A中加入NaOH溶液则得棕黑色沉淀D和绿色溶液E。向A中通入过量SO2则溶液最后变为粉红色溶液F，向F加入过量氨水得白色沉淀G和棕黄色溶液H。G在空气中缓慢转变为棕黑色沉淀。将D与G混合后加入硫酸又得溶液A。给出A~H所代表的主要化合物或离子。
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考题 下列离子的检验方法合理的是（）。A、向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+B、向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C、向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D、向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
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考题 如何配制和保存I2溶液？配制I2溶液时为什么要滴加KI？
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考题 某化合物A能溶于水，在溶液中加入K2SO4时有不溶于酸的白色沉淀B生成并得到溶液C。在溶液C中加入AgNO3不发生反应，但它可和I2反应，产生有刺激性气味的黄绿色气体D和溶液E。将气体D通入KI溶液中，有棕色溶液F生成。当加CCl4于溶液F中，在CCl4层中显紫红色，而水溶液中的颜色变浅。若在这水溶液中加入AgNO3，则有黄色沉淀G生成。写出A，B，C，D，E，F，G各是什么物质？
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考题 将白色固体A加热，得到白色固体B和无色气体，将气体通入Ca（OH）2饱和溶液中得到白色固体C。如果将少量B加入水中，所得B溶液呈碱性。B的水溶液被盐酸中和后，经蒸发干燥得白色固体D，用D做焰色反应，火焰颜色为绿色。如果B的水溶液与H2SO4反应后，得白色沉淀E，E不溶于盐酸。试确定A，B，C，D，E各是什么物质？
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考题 某绿色固体A可溶于水，其水溶液中通入CO2即得棕黑色沉淀B和紫红色C。B与浓HCl溶液共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色，将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。将气体D通入A溶液，可得C。试判断A是（）。
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考题 单选题关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（2005年全国高考题）（）A 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
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考题 问答题如何配制和保存I2溶液？配制I2溶液时为什么要滴加KI？
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考题 单选题往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba(NO3)2和HNO3溶液后．溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（　　）．A AgNO3B Na2SO3C Na2CO3D CaCl2
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