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填空题
超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素298114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）114X元素位于元素周期表第（）周期（）族，为（）元素（金属、非金属）。 （2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式（）、（），并估计后者为（）（酸、两性、碱） （3）该元素与氯生成化合物的分子式（）、（）。
参考答案
参考解析
解析：
（1）每周期中含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，即第七周期如果全部排满，则最后一种元素的原子序数是118，所以114号元素位于第七周期ⅣA族。铅是金属，所以该元素也是金属。
（2）第ⅣA族也是的最高价是＋4价，所以该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是XO2、X（OH）4。同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以其氢氧化物是碱。
（3）第ⅣA族也是的主要化合价是＋2价和＋4价，因此该元素与氯生成化合物的分子式可以是XCl2、XCl4。
（2）第ⅣA族也是的最高价是＋4价，所以该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是XO2、X（OH）4。同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以其氢氧化物是碱。
（3）第ⅣA族也是的主要化合价是＋2价和＋4价，因此该元素与氯生成化合物的分子式可以是XCl2、XCl4。
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考题
(二)阅读下面的文章，回答43—45题： 美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素，这也是该小组制造出的第5种超重元素。 研究小组领导人肯?穆迪称，他们利用回旋加速器两次将许多钙一48离子加速，用来轰击人造元素铜一249，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。也就是说，这种新元素在元素周期表中的序号为118，原子量为297。 按照元素周期表排序规律，118号元素排在氧气之下，归入惰性元素一族。在门捷列夫元素周期表中，自然界只存在92种，科学家成功制造出另外18种已经得到承认和命名的元素。此外，还有一些元素没有得到承认或命名，118号元素就不在已命名元素之列。 科学家说，他们制造出的118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。研究人员观察到了118号元素原子的“衰变链”过程，证实了新元素的存在。这种原子首先释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子，衰变为已知的116号元素.然后再度释放出一颗阿尔法粒子，衰变为114号元素，接着更进一步衰变为112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。 这一发现17日发表在美国杂志《物理学评论》最新一期上。科学家说，虽然他们制造出的118号元素原子存在时间只有0.9毫秒，但它们的存在仍相当可信，错误的可能性只有万分之一。研究人员说，他们的这一发现不能立即投人实际应用。但它可以让研究人员更加接近理论物理学家提出的“稳定岛”假说。 科学家发现，原子序数超过110之后.随着原子序数的增加，原子的寿命会急剧下降。但研究人员认为1 14号元素附近存在一个稳定区域，这一区域的超重原子核能够长时间存在。这就是科学家上世纪60年代提出的“稳定岛”假说。 利弗莫尔?杜布纳小姐曾成功制造114号元素，其存在时间达到30秒。 如果超重元素稳定存在能够维持数分钟或者数小时，科学家就可以开始研究这些元素的化学性质，甚至可能发现某些特殊化学特性。第43题：关于“118号元素”的理解，下述说法不正确的是______。A.按照元素周期表排序规律，118号元素可归入惰性元素一族B.118号元素是由许多钙一48离子高速轰击而来的C.在一般条件下是难以得到118号元素的D.研究小组在实验的一次轰击中获得了3颗118号元素原子
考题
A、B、C为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图1-8所示．已知B、C两元素原子序数之和是A元素原子序数的4倍．则A元素的符号为____________，C元素的原子结构示意图为____________．
考题
美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素，这也是该小组制造出的第5种超重元素。 研究小组领导人肯？穆迪称，他们利用回旋加速器两次将许多钙一48离子加速，用来轰击人造元素铜一249，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。也就是说，这种新元素在元素周期表中的序号为118，原子量为297。 按照元素周期表排序规律，118号元素排在氧气之下，归入惰性元素一族。在门捷列夫元素周期表中，自然界只存在92种，科学家成功制造出另外18种已经得到承认和命名的元素。此外，还有一些元素没有得到承认或命名，118号元素就不在已命名元素之列。 科学家说，他们制造出的118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。研究人员观察到了118号元素原子的“衰变链”过程，证实了新元素的存在。这种原子首先释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子，衰变为已知的116号元素。然后再度释放出一颗阿尔法粒子，衰变为114号元素，接着更进一步衰变为112号元素，112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。 这一发现17日发表在美国杂志《物理学评论》最新一期上。科学家说，虽然他们制造出的118号元素原子存在时间只有0.9毫秒，但它们的存在仍相当可信，错误的可能性只有万分之一。研究人员说，他们的这一发现不能立即投人实际应用。但它可以让研究人员更加接近理论物理学家提出的“稳定岛”假说。 科学家发现，原子序数超过110之后。随着原子序数的增加，原子的寿命会急剧下降。但研究人员认为1 14号元素附近存在一个稳定区域，这一区域的超重原子核能够长时间存在。这就是科学家上世纪60年代提出的“稳定岛”假说。 利弗莫尔？杜布纳小姐曾成功制造114号元素，其存在时间达到30秒。 如果超重元素稳定存在能够维持数分钟或者数小时，科学家就可以开始研究这些元素的化学性质，甚至可能发现某些特殊化学特性。根据原文提供的信息。以下推断正确的一项是______。
A. 118号元素的发现在一定程度上证实了“稳定岛”假说。具有重大的意义
B. 118号元素确实是存在的，而且它的存在时间是非常短暂的
C. 研究人员认为的稳定区域可能会在114～118号元素之间
D. 118号元素即将得到承认和命名
考题
1869年门捷列夫发现元素周期律时预言了一些当时尚未发现的元素的存在，“类铝”就是其中之一。1879年，门氏预言的“类铝”被发现，当时他己知：Ca与Ti的熔点分别为110、1941K，沸点分别为1757、3560K，密度分别为：1.55、4.50g/cm3，试预言在周期表中处于钙—钛之间的“类铝”熔沸点和密度，并与现代数据对比。
考题
超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素298114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测： （1）114X元素位于元素周期表第（）周期（）族，为（）元素（金属、非金属）。 （2）写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式（）、（），并估计后者为（）（酸、两性、碱） （3）该元素与氯生成化合物的分子式（）、（）。
考题
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？（2）结合化学教学实践，论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。
考题
多选题超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素114298X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是（）A114298X位于第七周期，第ⅣA族BX是非金属元素CXO2是酸性氧化物DX元素的化合价有+2和+4
考题
问答题元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题：（1）有人说“氦的最外层电子数为2，应该把它放在第ⅡA族”，你认为这样编排元素周期表有何利弊？（2）结合化学教学实践，论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。
考题
单选题现今的元素周期表是把已知的109种元素按照（）排列成的表。A
原子结构B
原子名称C
原子数量D
原子序数
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