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（请给出正确答案）
85％的磷酸，晶体析出温度是（）度左右。
- A、23
- B、32
- C、40
- D、42
参考答案
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考题
已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表。若把溶质的质量分数为30%的KNO3溶液由50 ℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是（ ）。 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9A.0 ℃-１０ ℃B.１０ ℃-２０ ℃C.２０ ℃-３０ ℃D.３０ ℃-４０ ℃
考题
挥发分开始析出的温度与燃料的碳化程度有关,一般来说,碳化程度越浅,挥发分析出的温度越低。大致数值是:褐煤为130~170度;烟煤为170~260度;贫煤为390度;无烟煤为380~400度。()
此题为判断题(对，错)。
考题
结石形成的基本条件是()。
A、形成结石的晶体过多或晶体聚合抑制物质减少，打破了尿液中晶体与胶体的平衡，晶体析出B、成石物质排出过多，钙、草酸和尿酸排出增多C、枸椽酸、焦磷酸盐、酸性黏多糖、镁等抑石物质减少D、尿路感染形成磷酸镁胺结石
考题
冷却溶液使物质结晶,下列错误的说法是( )。
A.适合溶解度随温度下降而减少的物质B.适合温度对溶解度影响大的物质C.适合温度对溶解度影响小的物质D.溶质量超过溶解度的部分形成晶体析出
考题
氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(00C---300C)如下表所示:
根据上表分析下列几种说法:①碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大②将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从300C降至O0C，析出晶体的质量相等③氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2O0C--300C之间④欲从含有少量NaCI杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是A①②
B①②③
C①③④
D①②④
考题
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
环节一：导入新课
课前出示硫酸铜晶体、云母晶体、食盐晶体PPT图片，并提问学生有什么区别，进而得到形状不同，再提问学生，你们知道我们平时吃的食用盐晶体是怎么从海水中分离提炼出来的吗?激发学生兴趣，顺势导入新课——《物质的分离》。
环节二：新课讲授
活动一：食盐晶体的析出
(1)活动前
播放关于晒盐的视频，晒盐的原理是什么呢?
(2)活动中
观察视频，结合教材内容得出结果。(学生小组讨论，总结)
(3)活动后
总结：结晶是溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程，析出的固体称为晶体。人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。
活动二：简单观察硫酸铜晶体
(1)活动前
除了蒸发能析出晶体，还有没有别的方式能析出晶体?它的原理又是什么?两者有什么联系?
(2)活动中
配制一杯70℃的硫酸铜饱和溶液。利用滴管吸取1滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，仔细观察(用放大镜或显微镜观察)有没有晶体出现。(学生做实验，并结合教材思考原理得出结论)
(3)活动后
总结：冷却热饱和溶液的方法也可得到晶体。溶解度受温度影响变化比较小的固体物质，一般用蒸发溶剂的方法获得晶体。而溶解度受温度影响变化较大的固体物质，一般用冷却热饱和溶液的方法获得晶体。人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用的，也就是先通过加热使溶液浓缩(减少溶剂)，再将溶液冷却(降低温度)，使溶液中的溶质结晶析出。
环节三：巩固提高
已知硝酸钾的溶解度随温度变化比较大，硝酸钾溶液采用哪种析出晶体方式析出硝酸钾?(冷却热饱和溶液)
环节四：小结作业
小结：师生共同总结本课的知识点。
开放性作业：把身边的物质如白砂糖或者食盐等配成溶液，找到适合它们的析出晶体方式，并用小实验证明你的猜想，下堂课一起交流。
【板书设计】
考题
关于溶质饱和度，下列说法正确的是（）A、在某一温度下，饱和度是恒定的B、当溶质浓度超过饱和度时，立即析出晶体C、在相同条件下，溶质晶体的半径越小，饱和浓度越大D、饱和度随温度升高而显著增大
考题
单选题关于溶质饱和度，下列说法正确的是（）A
在某一温度下，饱和度是恒定的B
当溶质浓度超过饱和度时，立即析出晶体C
在相同条件下，溶质晶体的半径越小，饱和浓度越大D
饱和度随温度升高而显著增大
考题
单选题咖啡冲泡的适宜温度为（）左右，倒入杯中的最佳温度为（）左右。A
90℃，80℃B
85℃，85℃C
100℃，90℃D
65℃，60℃
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