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在化学反应中，元素的金属性通常是指它的原子失去电子的能力。（）

参考答案

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考题 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
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考题 某元素原子的外层电子构型为4d75s2，它的原子中未成对电子数为9。()
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考题 在氧化还原反映中,应选择()指示剂。 A、元素的原子得到电子B、元素的原子失去电子C、元素的化合价降低D、元素的化合价既不升高也不降低
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考题 某原子失去2个核外电子后的核外电子排布与Ar原子相同。该原子的元素符号为(),原子序数为()。
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考题 决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 下列叙述正确的是( )。A.元素的原子半径愈大，其电离能愈大 B.元素的原子半径愈大，其电子亲合能也愈大 C.电离能愈小的元素，其金属性也愈强 D.电子亲合能愈小的元素，其非金属性愈强
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考题 元素的电负性是指元素的原子在化合物中把电子引向自己的能力。（）
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考题 所谓元素的金属性强，就是指该元素原子在化学反应中（）。A、容易失去电子B、容易得到电子C、不得也不失电子
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考题 原子序数从3-9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）。A、电子层数B、电子数C、原子半径D、非金属性
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考题 在元素周期表中，同一周期元素失去电子的能力自左至右（）
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考题 元素得电子能力越强，其非金属性就越强。
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考题 对于2Na+Cl2=2NaCL的化学反应的分析正确的是（）。A、Na原子失去电子，化合价升为+1B、Na原子在此反应中为还原剂C、Cl原子在反应中得到电子，为氧化剂D、此反应中化合价变化，电子没有转移
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考题 对于的化学反应的分析错误的是（）。A、原子失去电子，化合价升为+lB、原子在此反应中为还原剂C、原子在反应中得到电子，为氧化剂D、此反应中化合价变化，电子没有转移
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考题 在元素周期表中，同一周期元素，从左到右的递变规律是（）。A、原子半径减小B、金属性增强C、非金属性增强D、最高正价相同
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考题 决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度。
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考题 在元素周期表中，同一族元素失去电子的能力自上而下减弱 。
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考题 同种元素的原子，有相同的（）A、质子数B、电子数C、原子半径D、非金属性
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考题 原子序数从3-9的元素，随着核电荷数的递增而增大的是（）A、电子层数B、电子数C、原子半径D、非金属性
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考题 某元素的非金属性强，一般是指（）。A、该元素的原子易火去电子的趋势强B、该元素的原子易得到电子的趋势强C、该元素的原子最外层电子数少于4个D、该元素的原子很活泼
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考题 某元素的金属性强，一般是指（）。A、该元素的原子失去电子而成为阳离子的趋势强B、该元素有较大的硬度C、该元素有金属光泽D、该元素的最外层电子数多于4个
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考题 下列哪一种关于离子电子构型的说法是错的？（）A、ⅠA族元素原子失去一个电子形成稀有气体构型的离子B、ⅡA族元素原子失去二个电子形成稀有气体构型的离子C、ⅢA族元素原子失去三个电子形成稀有气体构型的离子D、非金属元素原子得电子后可形成稀有气体构型的离子
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考题 电负性是指原子在分子中（）的能力；并指定（）是最大的元素。
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考题 铅蓄电池在充电过程中，极板发生化学反应，在与电源正极相接的极板处，铅原子（）而形成阳极板，该极板成深棕色。A、失去电子B、得到电子C、即失去电子又得到电子D、不失电子也不得电子
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考题 判断题元素的电负性是指元素的原子在化合物中把电子引向自己的能力。A 对B 错
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考题 填空题氧族元素包括____，其原子结构的共同点是____，不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数____，原子半径____．原子获得电子的能力____，失电子的倾向____，因此，氧族元素的金属性____，非金属性____．其中阴离子还原性最弱的是____，氢化物最稳定的是____，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____．
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考题 多选题在同一主族的元素中，从上到下，下列说法正确的是（）。A原子半径增大B失电子能力逐渐增强C得电子能力逐渐减弱D金属性逐渐增强
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考题 单选题在氧化还原反映中，应选择（）指示剂.A 元素的原子得到电子B 元素的原子失去电子C 元素的化合价降低D 元素的化合价既不升高也不降低
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