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单选题
氯气是带有刺激性气味的有毒气体，具有漂白作用且能溶于水，在常温下，1体积的水能溶解（）体积的氯气。
A
1.5
B
2.5
C
3
D
3.5
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解析：
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考题
根据下列材料，按要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“非金属及其化合物”的内容标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质．认识其在生产中的应用和对生态环境的影响．?
材料二某版本教科书《化学l》的知识结构体系?
第一章从实验学化学?
第二章化学物质及其变化?
第三章金属及其化合物?
第四章非金属及其化合物?
第一节无机非金属材料的主角——硅?
第二节富集在海中的元素——氯?
第三节硫和氮的氧化物?
第四节氨硝酸硫酸?
材料三某版本高中实验教科书《化学1》中“活泼的黄绿色气体——氯气”的片段：?
氯气的发现和确认?
1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热．产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的学说…一一燃素说(后来证明是错误的)的影响。未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中舍有氧”的观点所束缚。认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气——一一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”，中的“氧”夺取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文．有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯．气．”。
图4-14?瑞典化学家——舍勒(C.?W..Seheele.?1742——1786)
阅读科学史话“氯气的发现和确认”．并思考：?
1．从氯气的发现到确认为一种新的元素．时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示?
2．舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：?
氯气(Cl2)在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。与其他气体一样，氯气在低温和加压的条件下可以转变为液态(称为液氯)和固态。氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与大多数金属化合。生成金属氯化物(盐)。例如．钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧：?
氯气也能与大多数非金属化合。
实验4-3
在空气中点燃H2．然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。
H2与Cl2化合的产物HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。
氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?在25℃时．1体积的水可溶解约2体积的氯气．氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应：
次氯酸(HClO)具有强氧化性，因此。次氯酸能杀死水中的病菌．起到消毒的作用。
氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：?
近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此．人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。
氨水的漂白作用?
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1／3容积新制氯水的广口瓶中．盖上玻璃片。
观察现象。
干燥的氯气能否漂白物质?
持有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满于燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。
?
最初，人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大．而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
在常温下．将氯气通人NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠(NaCIO)为有效成分的漂白液。其化学反应方程式如下：?
氯气是一种有毒气体。但可用于自来水的杀菌消毒：使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么启示?
要求：?
(1)简要分析教材中该内容的地位和作用。
(2)写出本课的三维教学目标。
(3)设计本节内容的教学过程。
考题
阅读下列材料，按要求完成教学设计任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准为：“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”。活动与探究建议：“实验氯气的漂白性”。
材料二某高中化学教科书《化学1》“氯气与水的反应”的教学片段。
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。
氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢在25 0C时．1体积的水可溶解约2体积的氯气．氯气的水溶液称为氨水。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应：
次氯酸(HClO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。
次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气：
近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂。如二氧化氯(C102)、臭氧等。
最初，人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HCl0不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想，在C12与水反应原理的基础上，经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白液和漂白粉。
材料三教学对象为高中一年级学生，他们已经学过了实验的基本方法，物质的量，氧化还原反应．金属及其化合物的相关知识。
要求：
结合上述材料，完成“氯气与水的反应”片段的教学设计，包括教学目标，教学重、难点，教学过程，板书设计(不少于300字)。
考题
液氯的特性有（）。A、液氯常温下为黄绿色，有强烈刺激性臭味的气体B、本身不燃，但能助燃，比空气重约2.5倍，在空气中不易扩散C、由液相变为气相体积扩大约400倍D、能溶于水，但溶解度不大E、氯气有剧毒
考题
下列叙述不正确的是（）A、工业上制备氯气是电解饱和食盐水方法制的；B、氯气溶于水在光照作用下可得氧气；C、氯气是黄绿色又有刺激性气味的有毒气体；D、氯气对人体的危害是因为具有强烈的脱水性
考题
下列有关氯气叙述不正确的是（）A、工业上制备氯气是电解饱和食盐水方法制的；B、氯气溶于水在光照作用下可得氧气；C、氯气是黄绿色又有刺激性气味的有毒气体；D、氯气对人体的危害是因为具有强烈的脱水性。
考题
从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，最主要的原因是（）A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C、氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
考题
氨极易溶于水，有强烈的刺激性气味，能使人窒息死亡，属于有毒气体；氨能与氯气发生剧烈的反应。所以液氯和液氨不能在同一车厢配装，____在同一库房内混储。A、可以B、不能C、一般情况下可以
考题
氯气溶于水，常温下1体积水可溶解2.5体积的氯气。氯气瓶漏气时，____或迅速将其推入水池，或用潮湿的毛巾捂住口鼻，以减轻危害。A、用砂土掩埋B、救援人员任何时候都不用带防毒面具C、可大量浇水
考题
下列叙述正确的是（）。A、氨是无色、有刺激性气味、易溶于水且放出大量热的气体B、氨是无色、有刺激性气味、不溶于水的气体C、氨是有色、有刺激性气味、易溶于水且放出大量热的气体D、氨是有色、有刺激性气味、不溶于水的气体
考题
氨极易溶于水，有强烈的刺激性气味使人窒息死亡，属于有毒气体；氨能与氯气发生剧烈的反应。所以液氯和液氨不能在同一车厢配装，（）在同一库房内混储。（）A、可以B、不能C、一般情况下可以D、有时可以
考题
多选题关于液氯特性，下列表述正确的是（）A液氯常温下为黄绿色、有强烈刺激性臭味的气体。B其本身不燃，但能助燃。C在-350度时成为液态，其由液相变为气相体积扩大约 400倍。D能溶解于水，但溶解度不大，并随温度升高而减少。E氯气有剧毒
考题
多选题液氯的特性有（）。A液氯常温下为黄绿色，有强烈刺激性臭味的气体B本身不燃，但能助燃，比空气重约2.5倍，在空气中不易扩散C由液相变为气相体积扩大约400倍D能溶于水，但溶解度不大E氯气有剧毒
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