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已知H2O2的分解反应:H2O2(l) → H2O(l) + 0.5 O2(g)。无催化剂时的活化能为75 kJ· mol−1,当有铁催化剂存在时,其活化能降低到54 kJ· mol−1。试计算: (1)在298.15 K时,加入铁催化剂后反应速率是无催化剂时反应速率的倍数? (2)铁催化剂存在下,当温度从298.15 K升高到308.15 K时,此反应速率提高了多少倍?


参考答案和解析
此题考的是阿仑尼乌斯公式,即速率常数与温度和活化能的关系 k=A*e^(-Ea/RT) A为指前因子,常数 速率常数提高的倍数,即是速率提高的倍数 k2/k1=e^(Ea1/RT-Ea2/RT) 代入数据 k2/k1=e^[1000(75-26)/(8.314*298.5)]=3.76*10^8倍
更多 “已知H2O2的分解反应:H2O2(l) → H2O(l) + 0.5 O2(g)。无催化剂时的活化能为75 kJ· mol−1,当有铁催化剂存在时,其活化能降低到54 kJ· mol−1。试计算: (1)在298.15 K时,加入铁催化剂后反应速率是无催化剂时反应速率的倍数? (2)铁催化剂存在下,当温度从298.15 K升高到308.15 K时,此反应速率提高了多少倍?” 相关考题
考题 对反应系统C(s)+H2O(L)=CO(G)+H2(g),△rHmθ(298.15℃)=131.3kJ.mol-1,达到平衡后,若升高温度,则正反应速率v(正)增加,逆反应速率v(逆)减小,结果平衡向右移动。() 此题为判断题(对,错)。

考题 某反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度增加1K,反应速率常数增加的百分数约为A、0.045B、0.094C、0.11D、0.5

考题 在298K时,H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L),ΔH=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化? A.正反应速率增大,逆反应速率减小 B.正反应速率增大,逆反应速率增大 C.正反应速率减小,逆反应速率增大 D.正反应速率减小,逆反应速率减小

考题 在800K下,I2(g)作为催化剂加速气相乙醛分解反应,其反应为CH3CHO(g)一→ CH4(g)+ CO(g),若无催化剂存在时,分解反应的活化能为190.38 kJ·mol~-1,当加入催化剂后,在同样条件下,反应速率增至原速率的3600倍,则催化剂加人后,反应活化能降低了()kJ.mol-1。(设指前因子A不变)A.54.4 B.6.55 C.0.0068 D.数据不足,无法计算

考题 在298K时,H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L),△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化()?A、正反应速率增大,逆反应速率减小B、正反应速率增大,逆反应速率增大C、正反应速率减小,逆反应速率增大D、正反应速率减小,逆反应速率减小

考题 已知 2NO2(g) === 2NO(g)+O2(g)是基元反应,ΔrHmΘ为113 kJ·mol–1。其正反应的速率方程为(),当反应达到平衡时,升高温度平衡常数KΘ();降低压力,平衡()移动。

考题 反应A+B=AB的活化能是Ea,加入催化剂K后,反应历程发生变化,A+K=AK,活化能为E1,AK+B=AB+K,活化能为E2,(EaE2E1)则加入催化剂后,反应的活化能为()A、E1B、E2C、E1+E2D、E1-E2

考题 已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K时,1000K的反应速率为原来的() 倍。

考题 汽车尾气中的CO,可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的ΔrHmθ=110.5kJ·mol-1,ΔrSmθ=-0.089kJ·mol-1·K-1这一方法正确与否?解释其原因

考题 某反应在恒温恒压下进行,当加入催化剂时,反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K,活化能为E,有催化剂时反应平衡常数为K’,活化能为E’。则存在下述关系()。A、K’K,EB、K’=K,EE’B、K’=K,E’=EC、K’

考题 反应速率常数k与下列哪个因素无关()A、反应物浓度B、催化剂C、活化能D、反应温度

考题 反应CH3CHO→CH4+CO其活化能为190KJmol-1,当加入催化剂碘蒸气后,活化能降为136KJmol-1;若加入催化剂后反应的频率因子不变,则在500℃时加入催化剂后反应速度增大多少倍?()A、2.3×10-6B、4.38×105C、4.46×103D、2.24×10-4

考题 某反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度增加1K,反应速率常数增加的百分数约为:()A、4.5%B、9.4%C、11%D、50%

考题 在化学反应中,可加入催化剂以加快反应速率,主要是因为()反应的活化能,使速率常数k()。

考题 一反应的活化能为85KJ· mol-1,则该反应在400.15K时的反应速率是300.15K时的()倍。

考题 如果一反应的活化能为117.5 kJ·mol-1,在温度为()K时,反应速率常数k的值是400K时反应速率常数的值的2倍。

考题 503K时的反应的活化能为184.1KJ·mol-1/sup,若加入催化剂后变为10416KJ·mol-1,此时正反应速率增加的倍数为()A、1×104B、1×106C、1×108D、1×102

考题 H2(g)+I2(g)→2HI(g)的反应中,556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1,700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求: (1)该反应为几级反应?  (2)反应的活化能Ea

考题 不会影响反应速率*常数k的因素()A、反应温度B、改变反应物浓度C、反应活化能D、催化剂

考题 在298K时,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L),△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化?()A、正反应速率增大,逆反应速率减小B、正反应速率增大,逆反应速率增大C、正反应速率减小,逆反应速率增大D、正反应速率减小,逆反应速率减小

考题 同一个反应在相同反应条件下未加催化剂时平衡常数及活化能为k及Ea,加入正催化剂后则为k'、Ea',则存在下述关系:()A、k'=k,Ea=Ea'B、k'≠k,Ea≠Ea'C、k'=k,Ea>Ea'D、k<k,Ea'<Ea

考题 选用适当的催化剂后,使反应活化能比未加催化剂时降低了8500J/mol,则二者速率常数比(kcat/k0): ()A、31倍B、61倍C、92倍D、4.5倍

考题 一个反应的活化能是33kJ·mol-1, 当T= 300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数约是:()A、4.5%B、90%C、11%D、50%

考题 对于可逆一级反应,下列叙述正确的是:()。A、平衡时cA=cBB、平衡时k1=k-1C、总反应速率为正、逆反应速率的代数和D、加入正催化剂可使k1〉k-1

考题 H2O2分解成H2O和O2反应的活化能为75.3kJ•mol-1;用酶作催化剂则活化能降为25.1kJ•mol-1。因此25℃时由于酶的作用使反应速率大致改变了()A、5x104倍B、5x1010倍C、6x1010倍D、6x108倍

考题 单选题在298K时,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(L),△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化?()A 正反应速率增大,逆反应速率减小B 正反应速率增大,逆反应速率增大C 正反应速率减小,逆反应速率增大D 正反应速率减小,逆反应速率减小

考题 单选题有3个反应,其活化能分别为①310kJ·mol-1;②36kJ·mol-1;③72kJ·mol-1。当温度升高相同幅度时,以上3个反应反应速率增加倍数的大小顺序是(  )。A 反应①>反应②>反应③B 反应③>反应①>反应②C 反应①>反应③>反应②D 反应②>反应③>反应①

考题 单选题在298K时,H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L),△H=-285.8kJ/mol。若温度升高,则有下列中何种变化()?A 正反应速率增大,逆反应速率减小B 正反应速率增大,逆反应速率增大C 正反应速率减小,逆反应速率增大D 正反应速率减小,逆反应速率减小