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AgBr的溶解度s与溶度积Ksp之间的关系是

A.s=Ksp

B.s= (Ksp)2

C.s= 1/2Ksp

D.s=(Ksp)1/2


参考答案和解析
s = ( K sp ) 1/2
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考题 Ag2S的溶度积Kspθ的表示式为:() A、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)B、Kspθ=c(Ag+)c(s2-)2C、Kspθ=2c(Ag+)c(s2-)D、Kspθ=c(Ag+)2c(s2-)

考题 同类型难溶电解质的溶度积常数越小,溶解度S越小。()

考题 Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是() A.S=(Ksp)1/2B.(Ksp/4)1/2C.(Ksp)1/3D.(Ksp/27)1/4

考题 25℃时,AgCl的溶解度为0.192×10-3g,其溶度积常数Ksp=()。(AgCl的摩尔质量为143.4)A、1.8×10-6B、1.8×10-8C、1.8×10-10D、1.8×10-12

考题 关于溶度积常数Ksp,下列说法不正确的是()。A、Ksp与难溶电解质的本性有关B、Ksp与温度无关C、Ksp与沉淀量无关D、Ksp与溶液中的离子浓度变化无关

考题 假定Sb3S2的溶解度为x,则其溶度积应表示为()?A、KSP=(2X)2·(3X)3=108X5B、KSP=X2·X3=X5C、KSP=X·X=X2D、KSP=2X·3X=6X2

考题 对于难溶性强电解质Mg(OH)2,溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为()A、Ksp=S2B、Ksp=2S2C、Ksp=3S2D、Ksp=4S2

考题 已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s)+2N3H = [Ag(NH3)2]++ Cl-的平衡常数K为()。A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks

考题 已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-的平衡常数为()A、KsKspB、1/KsKspC、Ks/KspD、Ksp/Ks

考题 以下选项中说法正确的是()A、溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B、对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C、难溶物质的溶度积与温度无关D、难溶物的溶解度仅与温度有关

考题 难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小

考题 物质的溶度积大小与物质的溶解度无关。

考题 简述溶度积和溶解度的关系?

考题 物质的溶度积常数(Ksp)小于乙物质,则甲物质的溶解度一定小于乙物质。

考题 Fe2S3的溶度积表达式是()。A、Ksp=[Fe3+][S2-]B、Ksp=[Fe23+][S32-]C、Ksp=[Fe3+]2[S2-]3D、[2Fe3+]2[S2-]3

考题 关于溶度积规则,下列说法正确的是()。A、Ksp小于Qi,溶液为不饱和溶液B、Ksp大于Qi,溶液为过饱和溶液C、Ksp等于Qi,溶液处于平衡状态D、Ksp和Qi均与温度无关

考题 下列叙述中正确*的是()A、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积B、溶度积大者,其溶解度就大C、溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时,就会产生沉淀D、用水稀释含有AgCl 固体的溶液时,AgCl的溶度积不变,其溶解度增大

考题 如何区分溶解度和溶度积的概念?

考题 AgBr的溶度积KθSP=5.2×10-13,AgBr在0.1mol.L-1KBr溶液中的溶解度是()mol.L-1。A、2.6×10-6B、5.2×10-12C、4.0×10-13D、4.0×10-14

考题 溶解度和溶度积的定义各是什么?差异是?

考题 某难溶电解质M2X,其溶度积为Ksp,则其溶解度S的近似表示式是()A、S=Ksp1/2B、S=(Ksp/4)1/3C、S=(Ksp/2)1/3D、S=(Ksp)1/3

考题 AgBr(s)在水中的溶解度为7.2×10-7mol·L-1,其Kθsp(),AgBr(s)在0.1 mol·L-1KBr溶液中的溶解度S=()mol·L-1。

考题 CaF2的溶度积的表达式KSP()。

考题 因为Ag2CrO4的溶度积(KSPθ=2.0×10-12)小于AgCl的溶度积(KSPθ=1.6×10-10),所以,Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。

考题 填空题对于A2B型难溶物,其Ksp与S(溶解度)的关系是()

考题 填空题根据溶度积规则,Q>KSP时,沉淀(),Q=KSP时,沉淀(),Q<KSP时,沉淀()

考题 单选题难溶电解质A2B的溶度积为KSP,它在饱和溶液中的溶解度S等于()A (KSP/4)1/3B KSPC (KSP)1/2D (KSP)1/3

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