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2、在真空的容器中放入故态的NH4HS，于25℃下分解为NH3与H2S，平衡时容器内的压力为66.66kPa。试计算：（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa的H2S，求平衡时容器中的压力；（2）容器中原有6.666kPa的NH3，问需多大压力的H2S，才能形成NH4HS固体？
参考答案和解析
(1) P=18．85kPa p 总 =p+(p+39．99)=18．85+(18．85+39．99)=77．7kPa(2)若使反应向形成NH 4 HS(s)方向进行则Q p ＞K p Θ (1)P=18．85kPap总=p+(p+39．99)=18．85+(18．85+39．99)=77．7kPa(2)若使反应向形成NH4HS(s)方向进行,则Qp＞KpΘ
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考题
在21.8℃时,反应 NH4HS (s)NH3 (g) +H2S (g)的标准平衡常数=0.070, 平衡混合气体的总压为（ ）kPa。
A. 7.0 B. 26 C. 53 D. 0.26
考题
下述有关压力容器液压试验准备工作中，（）不符合《压力容器安全技术监察规程》的要求。A、压力容器中应充满液体，滞留在压力容器内的气体必须排净；B、压力容器外表必须保持干燥；C、不必等到液体温度与容器壁温接近时才可升压。
考题
NH4HS（固） NH3（气）+H2S（气）反应在某一温度时达到平衡，在其他条件不变的 情况下，改变下列条件，不能使平衡发生移动的是（）。A、加入NH4HS固体B、加入HCl气体C、扩大容器D、升高温度
考题
在273℃时，向真空容器中引人五氯化磷，此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为2.48g/L，试从这些数据计算PCl5（g）←→PCl3（g）+ Cl2（g）的Kp和Kc及各平衡物质的分压。
考题
设反应：CuBr2（s）CuBr（s）+Br2（g）在平衡时，Br2的压力p为：在T1=450K，p1=0.6798kPa，在T2=550K时，p2=67.98kPa。试计算这个反应的标准热力学数据（ΔHθ，ΔUθ，ΔSθ，ΔGθ）。在550K时，向一个2.24L的真空容器中引入0.2molCuBr2固体，试计算平衡状态各物质的量。当容器体积为多大时CuBr2消失？
考题
当温度T时，将纯NH4HS（s）置于抽空的容器中，则NH4HS（s）发生分解：NH4HS（s）=NH3（g）+H2S（g）测得平衡时物系的总压力为p，则平衡常数Kp为（）A、p2/4B、p/4C、p2D、p2/2
考题
下列反应中ΔrSmΘ＞0的是（）A、CO（g）+C12（g）→COCl2（g）；B、N2（g）+O2（g）→2NO（g）；C、NH4HS（s）→NH3（g）+H2S（g）；D、2HBr（g）→H2（g）+Br2（l）。
考题
在通常温度下，NH4HCO3（s）可发生下列分解反应： NH4HCO3（s）＝NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3（s）1kg 及20kg，均保持在298K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？（）A、两容器中压力相等B、A内压力大于B内压力C、B内压力大于A内压力D、须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
考题
单选题按照压力容器生产工艺过程中的作用原理分类，用于完成介质的流体压力平衡缓冲和气体净化分离等的压力容器是（）。A
反应压力容器B
分离压力容器C
储存压力容器D
换热压力容器
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