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题目内容
（请给出正确答案）
8、在一定温度下向饱和BaSO4溶液中加入少量的H2SO4，会发生（)。
A．BaSO4的Kspθ减小
B．BaSO4的Kspθ增大
C．BaSO4的Kspθ不变
D．产生BaSO4沉淀
参考答案和解析
BaSO4 的溶解度，Ksp 均不变；
更多 “8、在一定温度下向饱和BaSO4溶液中加入少量的H2SO4，会发生（)。A．BaSO4的Kspθ减小B．BaSO4的Kspθ增大C．BaSO4的Kspθ不变D．产生BaSO4沉淀” 相关考题
考题
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
环节一：课堂导入
【提出问题】日常生活中在水中不断的加入糖会有什么现象产生?
【学生回答】在水中不断的加入糖，开始不断溶解，后来就不再溶解。
【教师引导】为什么不断加入糖之后，会出现不再溶解的现象?接下来就探究“饱和溶液”的内容。
环节二：新课教学
【教师引导】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌;等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察会产生什么现象?
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠部分溶解。然后再加入15mL水，搅拌，未溶解的氯化钠继续溶解。
【教师引导】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌;等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，全部溶解。等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，硝酸钾部分溶解。
【教师引导】当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生?
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】加热烧杯后，剩余固体全部溶解。再加入5g硝酸钾，也全部溶解。待溶液冷却后，有晶体析出。
【教师总结】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【教师提问】请学生根据对饱和溶液和不饱和溶液含义的理解，对上述实验中溶液的状态试着举例说明。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠只有部分溶解，此时是饱和溶液。然后再加入15mL水，因为又能继续溶解氯化钠，所以此时为不饱和溶液。
【教师提问】通过以上实验操作，如何由不饱和溶液变成饱和溶液?
【学生回答】①加入溶质;②降温。
【教师引导】如何由饱和溶液变成不饱和溶液?
【学生回答】①增加溶剂;②升温。
【教师说明】只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
环节三：巩固提高
1.在大箩卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出来，在相同温度下，发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。这说明( )。
A.倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液是不饱和溶液
C.原溶液中溶剂多了 D.原溶液中溶质少了
【答案】AC。
环节四：小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：思考“某溶质的饱和溶液一定是浓溶液吗?”。
【板书设计】
考题
关于非饱和溶液的叙述错误的是（）。A、在饱和溶液里加水，溶液又变为不饱和B、非饱和溶液是稀溶液C、在一定温度下，同一溶质的溶液的饱和溶液比不饱和溶液浓D、在室温下的硝酸钾饱和溶液升高温度会变成不饱和溶液
考题
液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是：（）A、该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。B、该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。C、C.该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点（溶液凝固时析出纯固态。D、该溶液的渗透压为负值。
考题
单选题下列叙述中，正确的是（ ）．A
降低温度，一定能使不饱和溶液变成饱和溶液B
恒温下，向有固态NaCl存在的NaCl溶液中加入少量水，氯化钠的溶解度不变C
在20℃时，100g水中溶解了25gKNO3，则20℃时KNO3的溶解度为25gD
将5gNaOH溶于100g水中，可制得5％NaOH溶液
考题
单选题（2013）在BaSO4饱和溶液中，加入BaCl2，利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低，体系中c（SO2-4）的变化是：（）A
增大B
减小C
不变D
不能确定
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