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基元反应是“态-态”反应的统计平均结果,基元反应进行时无中间产物,一步完成。


参考答案和解析
错误
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考题 基元反应是指经过若干步骤由反应物生成产物()。 此题为判断题(对,错)。

考题 基元反应是指()。 A、反应物分子直接作用转化为产物分子B、按照化学反应计量方程式由反应物生成产物C、在一定温度下,反应物浓度越大,反应速率越大D、经过若干步骤由反应物生成产物

考题 一步就能完成的反应称为基元反应。() 此题为判断题(对,错)。

考题 使用质量作用定律的条件是( )。A.基元反应B.非基元反应C.基元反应,非基元反应均可D.变温下发生的

考题 下列不正确的说法是()。A、质量作用定律只适用于基元反应B、对吸热反应温度升高,平衡常数减小C、非基元反应是由若干个基元反应组成D、反应速率常数的大小取决于反成物的本性及反应温度

考题 下面描述错误的是()A、一步完成的反应是基元反应。B、由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。C、由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。D、基元反应都是零级反应。

考题 下列各种说法中不正确的是()?A、质量作用定律只适用于基元反应B、非基元反应是由若干个基元反应组成C、反应速率常数与反应物浓度的乘积成正比D、反应速率常数的大小取决于反应物的本性和反应温度

考题 使用质量作用定律的条件是()A、基元反应B、非基元反应C、基元反应,非基元反应均可D、恒温下发生的E、变温下发生的

考题 使用质量作用定律的条件是()A、变温下发生的基元反应B、变温下发生的非基元反应C、恒温下发生的基元反应D、恒温下发生的非基元反应

考题 使用质量作用定律的条件是()。A、基元反应B、非基元反应C、基元反应,非基元反应均可D、变温下发生的

考题 总反应的反应速率取决于各基元反应中速率最快的一步。

考题 反应速率常数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式适用于()。A、基元反应B、基元反应和大部分非基元反应C、非基元反应D、所有化学反应

考题 在构成反应机理的诸个基元反应中,如果有一个基元反应的速率较之其他基元反应慢得多,他的反应速率即代表整个反应的速率,其他基元反应可视为处于()。

考题 双分子消除反反应(E2)一步完成的反应,中间形成过渡态。

考题 何谓基元反应?基元反应的动力学方程中活化能与反应级数的含义是什么?何谓非基元反应?非基元反应的动力学方程中活化能与反应级数含义是什么?

考题 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。

考题 下列叙述中正确的*是()A、非基元反应是由若干个基元反应组成的.B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数,此反应为基元反应.C、反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和.D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比

考题 化学反应的计量方程为AB3=A+3B,这样的反应是否可能为基元反应?

考题 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是()。A、反应速率快,迅速达到化学平衡态B、包含可逆反应且很快达到平衡,其后的基元步骤速率慢C、中间产物浓度小,第二步反应慢D、第一步反应快,第二步反应慢

考题 关于连串反应的各种说法中正确的是()。A、连串反应进行时,中间产物的浓度定会出现极大值B、连串反应的中间产物的净生成速率等于零C、所有连串反应都可用稳态近似法处理D、在不考虑可逆反应时,达稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制

考题 阿仑尼乌斯公式的应用范围是()A、只适用于基元反应B、基元反应和大多数非基元反应C、所有反应

考题 反应速率常数随温度变化的阿累尼乌斯(Arrhenius)经验公式适用于()。A、基元反应B、基元反应和大部分非基元反应C、对行反应D、所有化学反应

考题 零级反应是否是基元反应?

考题 反应速度常数随温度变化的Arrhenius经验式是适用于()A、基元反应B、基元反应和大部分非基元反应C、对峙反应D、所有化学反应

考题 单选题下列不正确的说法是()。A 质量作用定律只适用于基元反应B 对吸热反应温度升高,平衡常数减小C 非基元反应是由若干个基元反应组成D 反应速率常数的大小取决于反成物的本性及反应温度

考题 单选题当反应A2+B2→2AB的速率方程为υ=kc[A2]c[B2]时,可以得出结论:此反应()。A 一定是基元反应B 一定是非基元反应C 无法肯定是否为基元反应D 对A来说是基元反应

考题 单选题一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是()。A 反应速率快,迅速达到化学平衡态B 包含可逆反应且很快达到平衡,其后的基元步骤速率慢C 中间产物浓度小,第二步反应慢D 第一步反应快,第二步反应慢

考题 单选题下列各种说法中不正确的是()?A 质量作用定律只适用于基元反应B 非基元反应是由若干个基元反应组成C 反应速率常数与反应物浓度的乘积成正比D 反应速率常数的大小取决于反应物的本性和反应温度