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将 100 g 质量分数为 95.0% 的浓硫酸缓缓加入 400 g水中, 配制成溶液, 测得此溶液的密度为 1.13 g·cm-3, 计算溶液的:(相对原子质量: S 32.0) (1) 质量分数 (2) 物质的量浓度 (3)质量摩尔浓度 (4) 硫酸和水的摩尔分数
参考答案和解析
将浓硫酸稀释时一定要把浓硫酸漫漫地注入水中,不得将水注入硫酸中,否则发生危险。 125g质量分数为94%的浓硫酸中含纯硫酸为: 125g×94÷100=117.5g 那么把117.5g的纯硫酸稀释成30%的硫酸溶液为: 117.5g÷30%=391.6g 稀释后的硫酸中含水为:391.6g-117.5g=274.1g 而原125g质量分数为94%的硫酸中含水为125g-117.5g=7.5g 因此所加水为:274.1-7.5=266.6g 将浓硫酸稀释时一定要把浓硫酸漫漫地注入水中,不得将水注入硫酸中,否则发生危险;稀释后的稀硫酸中共含水为274.1g,需加水为266.6g。
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考题
下面对溶液浓度解释不准确的是()。A、体积分数:100ml溶剂(应为溶液)中所含溶质的毫升数B、质量分数:100g溶液中所含溶质的克数C、质量分数:单位体积溶液中所含溶质的克数D、物质的量:单位体积溶液中所含溶质的物质的量
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考题
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