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单选题
若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2,则正反应的热效应ΔH为()。
A
ΔH>0
B
ΔH<0
C
ΔH=(Ea1-Ea2)/2
D
不能确定
参考答案
参考解析
解析:
反应进行须从外界吸收能量,吸热反应。
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考题
在可逆反应中加入催化剂,下列叙述不正确的是()
A.改变了反应的ΔrHmB.改变了反应的ΔrGmC.改变了正逆反应的活化能,但改变量ΔEa不同D.改变了正逆反应的活化能,但改变量ΔEa相同
考题
下列叙述中不正确的是()?A、增加反应物的浓度可使正反应速率增加B、反应温度升高可同时加快正、逆反应速率C、提高反应物的浓度,可降低活化能D、加入催化剂,可降低正、逆反应的活化能,提高反应速率
考题
对于可逆反应N2+3H2=2NH3+热,达到化学平衡时,若升高温度,()则化学平衡左移。A、正、逆反应速度加快,V正>V逆B、正、逆反应速度降低,V逆>V正C、正、逆反应速度加快,V逆>V正D、正、逆反应速度降低,V正>V逆
考题
关于活化能的叙述正确的为()A、活化能是活化配合物具有的能量B、一个反应的活化能越高,反应速度越快。C、活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差D、正逆反应的活化能数值相等,符号相似
考题
若有两个基元反应,均属A+2B→C型,且第一个反应的反应速率常数k1大于第二个反应速率常数k2,忽略频率因子不同的影响,则这两个反应的活化能Ea1与Ea2的关系与下列哪一种相符?()A、Ea1〉Ea2B、Ea1〈a2C、Ea1=a2D、不能确定
考题
基元反应A→P+……其速度常数为k1,活化能Ea1=80KJ.mol-1基元反应B→P+……其速度常数为k2,活化能Ea2=100KJ.mol-1当两反应在25℃进行时,若频率因子(指前因子)A1=A2,则()A、k1=k2B、k1〉k2C、k1〈k2
考题
单选题下列叙述中,不正确的是()。A
增加反应物的浓度可使正反应速率增加B
反应温度升高可同时加快正、逆反应速率C
提高反应物的浓度,可降低活化能D
加入催化剂,可降低正、逆反应的活化能,提高反应速率
考题
单选题A→B+C是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E(正),逆反应的活化能为E(逆),则E(正)和E(逆)的关系为( )。A
E(正)<E(逆)B
E(正)>E(逆)C
E(正)=E(逆)D
三种都可能
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