网友您好, 请在下方输入框内输入要搜索的题目:
题目内容
(请给出正确答案)
已知双光气分解反应在578 K和553 K时的反应速率常数之比k578/k553 =4.95。反应的活化能Ea等于()kJ×mol-1。精确保留至整数位。
参考答案和解析
170
更多 “已知双光气分解反应在578 K和553 K时的反应速率常数之比k578/k553 =4.95。反应的活化能Ea等于()kJ×mol-1。精确保留至整数位。” 相关考题
考题
某反应在716 K时,k1=3.10×10-3 mol-1·L·min-1;745K时,k2=6.78×10-3 mol-1·L·min-1该反应的反应级数和活化能分别为A.1和-119.7 kJ·mol-1 B. 1和119.7 kJ·mol-1C.2和-119.7 kJ·mol-1 D. 2和119.7 kJ·mol-1
考题
已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJ·mol-1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJ·mol-1,当温度由700℃增加到800℃时,它们的反应速率将分别增加倍。A、1.51,1.77B、3.02,1.77C、3.02,3.54
考题
两个活化能不同的反应1,2,Ea,1 >Ea,2。若由同一温度T1开始升至同--温度T2,则反应1的速率系数(速率常数)k;变化值()反应2的速率系数(速率常数)k2变化值。A.大于
B.小于
C.等于
D.可能大于也可能小于
考题
生物化学家常定义Q10=k(37℃)/k(27℃);当Q10=2.5时,相应反应的活化能Ea=()A、71kJ·mol-1B、31kJ·mol-1C、8.5kJ·mol-1D、85kJ·mol-1
考题
已知反应Cu2O(s)+O2(g)2CuO(s)在300K时,其△G=-107.9kJ·mol-1,400K时,△G=-95.33kJ·mol-1,则该反应的△H和△S近似各为()A、187.4kJ·mol-1;-0.126kJ·mol-1·K-1B、-187.4kJ·mol-1;0.126kJ·mol-1·K-1C、-145.6kJ·mol-1;-0.126kJ·mol-1·K-1D、145.6kJ·mol-1;-0.126kJ·mol-1·K-1
考题
某反应在恒温恒压下进行,当加入催化剂时,反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K,活化能为E,有催化剂时反应平衡常数为K’,活化能为E’。则存在下述关系()。A、K’K,EB、K’=K,EE’B、K’=K,E’=EC、K’
考题
某反应,其速率常数k(在313K~473K范围内)与温度T关系如下: k/s-1=1.58×1015exp(-128.9kJ·mol-1/RT) 则该反应的级数为(),343K时半衰期为()。
考题
气体反应A+B=D,对反应物A、B来说都是一级反应,反应的活化能Ea=163kJ•mol-1,温度为380K时的反应速率常数k=6.30*10-3dm3•mol-1•s-1,反应开始时由等量A和B(nA=nB)组成的气体混合物总压力为101.325kPa,求温度在400K时的反应初速率。
考题
503K时的反应的活化能为184.1KJ·mol-1/sup,若加入催化剂后变为10416KJ·mol-1,此时正反应速率增加的倍数为()A、1×104B、1×106C、1×108D、1×102
考题
双分子气相反应A + B = D,其阈能为50.0 kJ·mol-1,反应在400K时进行,该反应的活化焓 ΔrH≠m为()A、46.674 kJ·mol-1B、48.337 kJ·mol-1C、45.012 kJ·mol-1D、43.349 kJ·mol-1
考题
同一个反应在相同反应条件下未加催化剂时平衡常数及活化能为k及Ea,加入正催化剂后则为k'、Ea',则存在下述关系:()A、k'=k,Ea=Ea'B、k'≠k,Ea≠Ea'C、k'=k,Ea>Ea'D、k<k,Ea'<Ea
考题
基元反应A→P+……其速度常数为k1,活化能Ea1=80KJ.mol-1基元反应B→P+……其速度常数为k2,活化能Ea2=100KJ.mol-1当两反应在25℃进行时,若频率因子(指前因子)A1=A2,则()A、k1=k2B、k1〉k2C、k1〈k2
考题
平行反应A→B(1);A→D(2),其中反应1和2的指前因子相同而活化能不同,E1为120kJ×mol-1,E2为80kJ×mol-1,则当在1000K进行时,两个反应速率常数之比为()。A、k1/k2=8.14×10-3B、k1/k2=2.12×101C、k1/k2=2.12×10-3D、k1/k2=8.14×10-4
考题
复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为()。A、Ea=E2+½(E1-2E4)B、Ea=E2+½(E1-E4)C、Ea=E2+(E1-E4)1/2D、Ea=E2×½(E1/2E4)
考题
基元反应A→P其速度常数为k1,活化能Ea1=80kJ•mol-1,基元反应B→P其速度常数为k2,活化能Ea2=100kJ•mol-1,当两反应在25℃进行时,若频率因子A1=A2,则()。A、k1=k2B、k1>k2C、k1<k2D、无法判断
考题
单选题已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为()kJ•mol-1和()kJ•mol-1。A
178161B
-178-161C
178-161D
-178161
热门标签
最新试卷