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【判断题】勒夏特列原理（平衡移动原理）指的是如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
A．Y.是
B．N.否
参考答案和解析
勒夏特列原理 : 当体系到达平衡后,假如改变平衡系统条件之一,如温度、压强、或浓度,平衡就向能削弱这个改变的方向移动 。 浓度: 增加反应物浓度或减少生成物浓度,平衡向正反应方向移动;增加生成物浓度或减少反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。 温度: 升高(或降低)体系反应温度,平衡将向吸热(或放热)方向移动。
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考题
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
考题
对于可逆反应，温度对化学平衡的影响说法正确的是（）。A、升高温度时，化学平衡向正向移动B、升高温度时，化学平衡向吸热方向移动，降低温度时，化学平衡向放热方向移动C、升高温度时，化学平衡向放热方向移动，降低温度时，化学平衡向吸热方向移动D、降低温度时，化学平衡向逆向移动
考题
关于主要因素对化学平衡的影响叙述正确的是（）A、其它条件不变时，增加气体反应总压力，平衡向气体分子数增加方向移动B、其它条件不变时，升高温度会使平衡向放热反应方向移动C、催化剂只能使平衡较快达到，但不能使平衡发生移动D、如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡会向增强这一改变的方向移动
考题
影响化学平衡的因素有哪些？（）A、浓度：当反应达到平衡时，增加反应物浓度则平衡被破坏，平衡向右移动，反应向正方向进行，反之，若增加生成物浓度时，则平衡向左移动，反应向逆方向进行。B、压力：对于气体反应，当增高压力时，平衡则向体积增大的方向移动。压力对固体或液体的体积变化影响很小，压力改变时，只考虑反应前后气态物质的分子数有无变化。C、温度：在平衡体系中，温度升高，平衡向放热方向移动；反之，温度降低，则平衡向吸热方向移动。D、温度：在平衡体系中，温度升高，平衡向吸热方向移动；反之，温度降低，则平衡向放热方向移动。
考题
对可逆反应，下列论述不正确的是（）。A、增加反应物浓度，平衡向增加生成物浓度方向移动B、增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动C、升高温度，平衡向着吸热反应方向移动D、加入催化剂，平衡向增加生成物浓度的方向移动
考题
单选题下面的叙述中违背平衡移动原理的是（）A
升高温度平衡向吸热方向移动B
增加压力平衡向体积缩小的方向移动C
加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D
降低压力平衡向增加分子数的方向移动
考题
判断题改变系统平衡的条件之一，平衡就会向着减弱这个改变的方向移动。A
对B
错
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