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阿仑尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。
参考答案和解析
解析如下解析：活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 而阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能，活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能，指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
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考题
下列有关活化能的描述，正确的是( )。A.参与反应的分子所需的结合能
B.底物和产物之间能量的差值
C.底物由基态转变成活化态所需的能量
D.反应物在反应前的能量状态
E.反应物在过渡态时的能量状态
考题
关于活化能的叙述正确的为（）A、活化能是活化配合物具有的能量B、一个反应的活化能越高，反应速度越快。C、活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差D、正逆反应的活化能数值相等，符号相似
考题
按照绝对反应速度理论，实际的反应过程非常复杂，涉及的问题很多，与其有关的下列说法中正确的是（）。A、反应分子组实际经历的途径中每个状态的能量都是最低的B、势能垒就是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差C、反应分子组到达马鞍点之后也可能返回始态D、活化络合物分子在马鞍点的能量最高
考题
简单碰撞理论中临界能Ec有下列说法，正确的是：（）A、反应物分子应具有的最低能量B、碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值C、反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值D、Ec就是反应的活化能
考题
有关过渡状态反应速率理论的叙述中，不正确的是（）A、 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ；B、 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差；C、 活化络合物在马鞍点的能量最高 ；D、 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。
考题
某双分子反应的速率常数为k，根据阿仑尼乌斯公式k=Aexp（-Ea/RT），若指前因子的实验值很小。则说明：（）A、表观活化能很大B、活化熵有绝对值较大的负值C、活化熵有较大的正值D、活化焓有绝对值较大的负值
考题
单选题下列有关活化能的描述，正确的是（ ）。A
参与反应的分子所需的结合能B
底物和产物之间能量的差值C
底物由基态转变成活化态所需的能量D
反应物在反应前的能量状态E
反应物在过渡态时的能量状态
考题
判断题活化络合物具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差为活化能。A
对B
错
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