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将8.4 g铁粉跟50 mL盐酸充分混合反应后，有固体剩余，同时收集到1．12 L（标准状况下）H2．原盐酸的物质的量浓度为____________mol/L．
参考答案
参考解析
解析：2 【解题指要】
（1）铁粉与盐酸混合固体有剩余，即铁粉过量．所以根据反应生成H2的体积，可求得盐酸
中HCl的物质的量．
设50 mL盐酸中HCl的物质的量为xmol，则
所以盐酸的物质的量浓度为
题目已经给出V=0．05 L，所以，只要求得溶质（HCl）的物质的量n代入上式，即可求得c．在
用上式时，应注意V的单位应是“L”，不能用“mL”代入．
（3）Fe与HCl反应的生成物是FeCl2，不是FeCl3．注意不要写错，否则不能得到正确答案．
（1）铁粉与盐酸混合固体有剩余，即铁粉过量．所以根据反应生成H2的体积，可求得盐酸
中HCl的物质的量．
设50 mL盐酸中HCl的物质的量为xmol，则
所以盐酸的物质的量浓度为
题目已经给出V=0．05 L，所以，只要求得溶质（HCl）的物质的量n代入上式，即可求得c．在
用上式时，应注意V的单位应是“L”，不能用“mL”代入．
（3）Fe与HCl反应的生成物是FeCl2，不是FeCl3．注意不要写错，否则不能得到正确答案．
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