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由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同。


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考题 反应H(g)+1/202(g)=H20(1) ΔH=-285KJ·mol-1,当反应的Δξ=0.5mol时的ΔH应为() (A)-142.5 kJ.mol-1(B)142.5 kJ.mol-1(C)-285 kJ.mol-1(D)285 kJ.mol-1

考题 在373K和101.3KPa下,2.0mol的H2和1.0mol的O2反应,生成2.0mol的水蒸气,总共放出484kJ的热量。则该反应的ΔH是()kJ/mol,而ΔU是()kJ/mol。

考题 某反应的DrHmq=92.1kJ/mol,DrSmq=109.6J/mol,300K下该反应的DrGmq为()。 A.124.98kJ/molB.-59.22kJ/molC. 59.22kJ/molD.-124.98kJ/mol

考题 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol,逆反应的活化能是: A. -15kJ/mol B.大于15kJ./mol C.小于15kJ/mol D.无法判断

考题 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol,正反应的活化能为: A. -20kJ/mol B.小于 20kJ/mol C.大于20kJ/mol D.无法确定

考题 化学反应式配平的主要依据是什么?

考题 已知反应Cu2O(s)+O2(g)2CuO(s)在300K时,其△G=-107.9kJ·mol-1,400K时,△G=-95.33kJ·mol-1,则该反应的△H和△S近似各为()A、187.4kJ·mol-1;-0.126kJ·mol-1·K-1B、-187.4kJ·mol-1;0.126kJ·mol-1·K-1C、-145.6kJ·mol-1;-0.126kJ·mol-1·K-1D、145.6kJ·mol-1;-0.126kJ·mol-1·K-1

考题 为什么摩尔反应热△rH的单位与摩尔生成热△fH的单位相同,皆为KJ/mol?

考题 已知某一反应A+B→C的E正=50kJ/mol,则该反应的E逆为()A、-50KJ/molB、50KJ/molC、50KJ/molD、无法确定

考题 从下列数据计算反应 2NaCl(s)+F2(g)=2NaF(s)+C12的反应热,已知: (1)F2(g)=2F(g)ΔrH°=+160kJ/mol (2)C12(g)=2Cl(g)ΔrH°=+248kJ/mol (3)Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔrH°=-768KJ/mol (4)Na+(g)+F-(g)=NaF(s)ΔrH°=-894kJ/mol (5)Cl(g)+e-=Cl-(g)ΔrH°=-348kJ/mol (6)F(g)+e-=F-(g) ΔrH°= -352kJ/mol

考题 传热计算中总传热系数的单位是()。A、KJ/m2.h.KB、KJ/m.h.KC、KJ/mol.KD、KJ/m2.K

考题 由于催化剂不能改变反应的始末态,所以它不能改变反应热。

考题 配平反应式:MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O

考题 已知某对行反应的反应焓为-150kJ・mol-1则该正反应的活化能为()A、低于150kJ•mol-1B、高于150kJ•mol-1C、等于150kJ•mol-1D、无法确定

考题 某一反应的活化能是26KJ·mol-1,其逆反应的活化能是()A、-26 KJ·mol-1B、26 KJ·mol-1C、26 KJ·mol-1D、无法确定

考题 已知Sn(s)的△GfØ=0.13kJ·mol-1 SnO2(s)的△GfØ=-519.17kJ·mol-1 H2O(l)的△GfØ=-237.18kJ·mol-1 写出用H2(g)和SnO2(s)制取Sn的反应式,并计算反应的△GrØ.并指出反应能否顺利进行

考题 某吸热反应,正反应的活化能是20kJ·mol-1,逆反应的活化能是()。A、-20kJ·mol-1B、小于20kJ·mol-1C、大于20kJ·mol-1D、无法确定

考题 双分子气相反应A + B = D,其阈能为50.0 kJ·mol-1,反应在400K时进行,该反应的活化焓 ΔrH≠m为()A、46.674 kJ·mol-1B、48.337 kJ·mol-1C、45.012 kJ·mol-1D、43.349 kJ·mol-1

考题 某基元反应,在等容的条件下反应,当反应进度为1mol时,吸热50kJ,则该反应的实验活化能Ea值得大范围为()。A、Ea≥50kJ·mol-1B、Ea50kJ·mol-1C、Ea=-50kJ·mol-1D、无法确定

考题 若已知H2O(g)和CO(g)在298K时的标准生成焓ΔHf.2980分别为:-242kJ.mol-1及-111kJ.mol-1,则反应H2O(g)+C(s)→H2(g)+CO(g)的反应热为()kJ。

考题 如果某一反应的ΔHm为-100kJ•mol-1,则该反应的活化能Ea是()。A、Ea≥-100kJ•mol-1B、Ea≤-100kJ•mol-1C、Ea=-100kJ•mol-1D、无法确定

考题 对自由基反应A+B-C→A-B+C,已知摩尔等压反应热为-90kJ•mol-1,B-C的键能是210kJ•mol-1,那么逆向反应的活化能为:()。A、10.5kJ•mol-1B、100.5kJ•mol-1C、153kJ•mol-1D、300kJ•mol-1

考题 双分子气相反应A+B=D,其阈能为50.0kJ•mol-1,反应在400K时进行,该反应的活化焓△≠rHm为()。A、46.674kJ•mol-1B、48.337kJ•mol-1C、45.012kJ•mol-1D、43.349kJ•mol-1

考题 单选题在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ•mol-1,金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ•mol-1,则石墨转变成金刚石反应的焓变为()。A -789.3kJ•mol-1B 0kJ•mol-1C +1.9kJ•mol-1D -1.9kJ•mol-1

考题 问答题化学反应式配平的主要依据是什么?

考题 填空题已知在198.15K时,ΔcHmθ(石墨)=-393.5kJ•mol-1,ΔcHmθ(金刚石)=-395.4kJ•mol-1,则C(石墨)→C(金刚石)的反应热ΔrHmθ为()kJ•mol-1。

考题 单选题某吸热反应,正反应的活化能是20kJ·mol-1,逆反应的活化能是()。A -20kJ·mol-1B 小于20kJ·mol-1C 大于20kJ·mol-1D 无法确定