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写出原电池Pt的电极反应式和电池反应式,并计算原电池298K的电动势(‖代表盐桥)()
A、0.84V
B、0.45V
C、0.70V
D、0.94V
参考答案
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考题
将铜片插入盛有0.5mol•L－1的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5mol•L－1的AgNO3溶液的烧杯中。 (1)写出该原电池的符号; (2)写出电极反应式和原电池的电池反应; (3)求该电池的电动势; (4)若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO3溶液中,电池电动势又如何变化?(定性回答)
考题
4、下列说法中错误的是（）A．在原电池中，负极的电极电位低于正极的B．在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应C．原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位D．原电池的电动势越大，电池反应的趋势越大
考题
2、中国大学MOOC 应用电化学 第6期 第1周测验5 下列关于电极电势的说法中正确的是：A．电极电势值的正负与其在原电池中作正极还是负极有关。B．给电极反应式两边乘上相同的系数，则电极电势也需要乘相同的系数C．原电池的电池电动势等于阴极的电极电势减去阳极的电极电势。D．原电池的电池电动势等于负极的电极电势减去正极的电极电势。
考题
1、写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）
考题
298K时，已知jϴ（Ag+/Ag)=0.80V，jϴ（Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则A．原电池电动势减小B．原电池电动势不变C．原电池电动势增大D．无法确定
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