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写出下列元素原子或离子的核外电子排布式: (1)Cr3+:()。 (2)P:() (3)Ca2+:()。 (4)Ni:()。


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考题 (6分)下列元素基态原子的电子排布式是否正确?若不正确,违背了什么原理?请写出正确的电子排布式。(1) Li:1s22p1(2) A1:ls22s22p63s3(3) N:ls22s22px22py1

考题 下列原子的核外电子排布,价层电子(n-1)d不为半满的是()。 ACrBMoCWDMn

考题 下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是____。A、Mg2+B、S2-C、K+D、Cl-

考题 原子核外电子排布为1S22S22p3的元素,其元素符号为A.OB.SC.ND.PE.C

考题 30号元素基态原子核外电子排布式为(),该元素属于()周期,()族,()区。

考题 某原子失去2个核外电子后的核外电子排布与Ar原子相同。该原子的元素符号为(),原子序数为()。

考题 某元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S1,该元素的原子序数为(),核内质子数为(),元素符号为()。

考题 某元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S1,该元素的原子序数为l1,核内质子数为11 ,元素符号为( )

考题 有第四周期的四种元素A、B、C、D,其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D的为18。根据原子结构判断:(1)分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式?(2)D与A的简单离子是什么?(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?(4)B与D能形成何种化合物?写出化学式。

考题 下列各组元素原子核外电子排布符合半充满规则的是()A、MgB、CrC、SiD、Co

考题 简述电子在原子核外排布的规则,并写出N、Cu的核外电子排布式。

考题 写出Co、F、Mg、Fe2+的核外电子排布式。

考题 已知某元素+2价离子的核外电子排布式为:[Ar]3d5,该元素在周期表中处于()周期、()族、()区,元素符号是()。

考题 通过元素周期表,可以知道元素的()。A、符号B、原子量C、电子数D、核外电子排布

考题 元素的性质随着元素原子序数的递增而周期性变化,是由于()引起的。A、原子量的递增B、原子的核外电子的递增C、原子的核外电子排布的周期性变化D、原子的质子数发生周期性变化

考题 已知某副族元素A的原子,电子最后排入3d,最高氧化数为+4;元素B的原子,电子最后排入4p,最高氧化数为+5。回答下列问题: ⑴写出A、B元素原子的核外电子排布式。 ⑵根据核外电子排布式,指出它们在周期表中的位置(周期、族)。

考题 写出29号元素原子基态电子的排布式?

考题 原子序数为17的元素,其原子核外电子排布式为();未成对电子数为1。

考题 原子序数为24的元素,其原子核外电子排布式为();未成对电子数为6。

考题 已知某元素+3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于()A、ⅤB族B、ⅢB族C、Ⅷ族D、ⅤA族

考题 写出下列原子或离子的核外电子排布. 1.Cl-17,Cl- 2.Fe-26,Fe3+ 3.Hg-80. 判断上述各元素分别属于第几周期,第几族(主.付)。

考题 写出下列元素基态原子的电子排布式: (1)N()(2)Ne() (3)S()(4)Ca() (5)29Cu()(6)32Ge()

考题 已知元素X、Y的核电荷数小于31,且能形成XY2型的化合物。回答下列问题: (1)若X、Y均为非金属元素,写出你所知道的XY2的化学式:()、()、()、()等。 (2)若X原子的外围电子层排布为3d104s2,Y可能是()元素或()元素(写元素符号)。 (3)若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构,则X的原子外围电子层排布构型有:()、()、()、()、()、()、()。

考题 某一元素的原子序数为24,试问: (1)核外电子总数是多少? (2)它的电子排布式? (3)价电子层结构; (4)元素所处的周期、族、区?

考题 问答题简述电子在原子核外排布的规则,并写出N、Cu的核外电子排布式。

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