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MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的（），键级越大，键越（）

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考题 按照分子轨道理论,三电子σ键比二电子σ键稳定。() 此题为判断题(对，错)。
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考题 共价键中两个成键电子的自旋方向必须相反。（）
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考题 下列键中哪种不是维持蛋白质分子三四级结构的键（）A、氢键B、肽键C、盐键D、二硫键
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考题 共价分子的中心原子价层电子对包括成键电子对和孤电子对，这些电子对间排斥力的大小主要决定于电子对间的夹角和成键情况，当电子对一定时夹角（），电子对彼此排斥力越大.当夹角一定时，LP（孤电子对）或BP（成键电子对）彼此间作用力的规律是（）
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考题 下列各题说法不正确的是（）A、两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成π键B、极性键只能形成极性分子；C、非极性键形成非极性分子D、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子E、共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子
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考题 下面选项中说法不正确的为（）A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固
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考题 NO+分子是N2分子的等电子体，NO分子是O2分子的等电子体，则NO+和NO-的键级分别为（）和（）
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考题 按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是（）。A、键级B、键能C、键长D、键的极性
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考题 如果分子中的键都是非极性的，共用电子对不偏向任何一个原子，这样的分子叫（）A、极性分子B、极性键C、非极性分子D、非极性键
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考题 （）是通过电子对共用，彼此都达到稳定的电子层结构，同时共用电子对与两个成键原子的原子核相互吸引而成键。A、化学键B、离子键C、共价键D、配位键
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考题 电负性就是分子中原子对成键电子对吸引力相对大小的量度。
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考题 分子中通过共用电子达到稳定的稀有气体的电子构型并形成化学键，称为共价键。
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考题 矩形花键联按的主要几何参数有（）。A、大径D、小径dB、小径d、键数NC、大径D、小径d、键数ND、大径D、小径d、键数N、键宽B
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考题 H2O2分子中O－O键级为（），O2分子中O－O键级为（），O3分子中O－O键级为（）
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考题 对于乙烯分子的形成，下列叙述正确的是（）。A、2个碳原子各以1个sp2杂化轨道“肩并肩”重叠，形成1个C-Cσ键B、乙烯分子中有6个C-Hσ键C、乙烯分子中形成Л键的一对电子叫Л电子D、以“头碰头”重叠形成的键称为Л键
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考题 下面选项中说法正确的为（）A、原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数B、同种原子双键的键能为单键键能的两倍C、键长是指成键原子的核间距离D、线性分子如A-B-C是非极性的E、共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的
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考题 为什么大π键中的电子数达到轨道数的2倍，整个大π键就会崩溃？
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考题 成键原子的价电子层中若无未成对电子，就不能形成共价键。
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考题 化学键按成键时电子运动状态的不同可分为几种类型？分子间弱相互作用有哪些？
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考题 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数因此氮与氟或氧成键时氮为正氧化数
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考题 原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（）。A、进行电子重排B、增加配对的电子数C、增加成键能力D、保持共价键的方向
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考题 氧分子的化学键有（）A、一个σ键，一个π键B、两个π键C、一个σ键，两个三电子π键D、两个σ键
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考题 单选题按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时必须拆开电子对的是（　　）。A NCl3B H2OC BCl3D SO2
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考题 单选题矩形花键联按的主要几何参数有（）。A 大径D、小径dB 小径d、键数NC 大径D、小径d、键数ND 大径D、小径d、键数N、键宽B
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考题 单选题电子计算器的置数清除键是（）。A MRB CEC ACD CM
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