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称取试样1.000g溶解，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵，用20.00mL，0.1000mol·L-1NaOH溶解沉淀，过量的NaOH用0.2000mol·L-1HNO3，7.50mL滴至酚酞终点，计算试样中w(P)、w(P2O5)。 已知：

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考题 称取Pb3O40.1000g,以HCl溶液溶解,加热下,用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀完全,反应为2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O ↔2PbCrO4↓＋2H＋,冷却后过滤洗涤,将PbCrO4沉淀以HCl溶液溶解,加入过量KI,用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定,终点时用去12.00ml,求试样中Pb3O4的质量分数。 [M(Pb3O4)=685.6g·mol－1]
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考题 植物试样中磷的定量测定方法是先处理试样,使磷转化成为PO43－,然后将其沉淀为磷钼酸铵(NH4)3PO4·12MoO3,并称其质量。如果由0.2711g试样中得到1.1682g沉淀,计算试样中P和P2O5的质量分数() A、5.111%，12.30%B、9.111%，6.30%C、7.111%，16.30%D、6.111%，10.30%
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考题 饲料级磷酸氢钙中磷的含量测定是在酸性介质中，试样溶液中的磷酸根与（）形成磷钼酸喹啉沉淀，过滤、干燥、称重，计算出磷含量。A.喹钼柠酮B.钒钼酸铵C.钼酸铵D.草酸铵
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考题 用C(NaOH)0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C(H2SO4)0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml，以甲基红为指示剂，问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升?
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考题 称取磁铁矿试样0.2176g，经溶解后，将Fe3+沉淀为Fe(OH)3,经灼烧后称得m(Fe2O3)=0.1346g，求Fe3O4的质量分数。
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考题 某试样除Pb3O4外仅含惰性杂质，称取0.1000g，用盐酸溶解，加热下加入0.02mol·L-1K2Cr2O7标准溶液25.00ml，析出PbCrO4沉淀。冷却后过滤，将沉淀用盐酸溶解后加入淀粉和KI溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗12.00mL。试样中Pb3O4的质量分数是多少？（Pb3O4分子量685.6）
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考题 用减量法从称量瓶中称取0.4000g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释到100mL，所得NaOH溶液的浓度为A．小于0.1000mol/LB．等于0.1000mol/LC．大于0.1000mol/LD．以上三种情况都有可能
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考题 称取CaCO3试样0.1600 g，加入浓度为0.1025 mol•L^-1的HCl标准溶液20.00 mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.1012 mol•L^-1的NaOH标准溶液返滴定过量酸，消耗了10.24 mL NaOH溶液。计算试样中CaCO3的百分含量。
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考题 20、制成BaSO4沉淀过程中，正确的操作是（）A．称取一定量的试样，加入离子水，搅拌溶解B．称取一定量的试样，加入去离子水和一定浓度的HCl，搅拌溶解C．两份试样可以用同一玻璃棒D．玻璃棒可以从烧杯中取出
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