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镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
参考答案
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考题
将Mg；Al；Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是( )A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量;B.放入的Mg；Al；Zn的质量比为12:18:32.5，盐酸足量;C.盐酸质量相同，放入足量的三种金属;D.放入盐酸的质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余。
考题
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
环节一：生活导入
【提出问题】厨房用来盛装醋的容器，一般不采用铝制品，原因是什么?
【学生回答】铝制品会与醋酸发生化学反应。
【教师引导】金属与其他酸能否发生反应?
环节二：新课教学
【教师演示实验】镁条与盐酸的反应，检验生成的气体。
【提出问题】镁条与盐酸反应生成的气体是何种气体?
【学生回答】试管口接近酒精灯火焰，能听到清脆的爆鸣声，判断生成的气体是氢气。
【提出问题】铁、锌、铜能否与盐酸发生反应生成氢气，这四种金属与硫酸反应的实验现象是怎样的，反应的化学方程式应该如何书写。
(学生自主实验环节，分别进行镁、锌、铁、铜与盐酸、硫酸的反应，记录发生反应的实验现象，反应的剧烈程度，书写反应的方程式。)
【学生回答，教师总结】
镁、锌、铁都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸、硫酸发生反应，书写化学方程式如下：
【提出问题】以小组为单位思考如下的问题：
①哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
②对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
【学生回答，教师总结】
①镁、锌、铁能与酸发生反应，反应剧烈程度由大到小依次为镁、锌、铁、铜，且镁、铁、锌与酸反应均放出氢气，铜不与酸反应;
②这些反应都属于一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。反应类型不同于化合反应、分解反应。
【教师引导】这几个反应都是由一种单质与一种化合物的反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种反应叫做置换反应。
【提出问题】通过金属与酸反应实验的探究，你能够得到什么结论?
【学生回答】镁、锌、铁的金属活泼性比铜强，他们能置换出酸中的氢，而反应速度镁大于锌，锌大于铁，所活动性镁大于锌大于铁。
环节三：巩固提高
下列反应属于化合反应、分解反应、置换反应中那种反应类型?。
考题
3、某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极，则该金属可能是（）A．铝B．铜C．铁D．镁
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