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某溶液的酸碱度从pH5降至pH3,问氢离子浓度改变了多少倍

A.2倍
B.200倍
C.100倍
D.20倍
E.2000倍

参考答案

参考解析
解析:本题考查pH的概念,pH=氢离子浓度的负对数,因此从pH5降至pH3,氢离子浓度改变了100倍。
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考题 溶液中氢离子浓度的负对数叫做溶液的pH值

考题 0.2mol/L的HAc溶液中的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的两倍。17.

考题 溶液的酸碱性是由氢离子浓度和氢氧根离子浓度所决定的,当氢离子浓度[H+]大于氢氧根离子浓度[OH-]时,溶液显()性。用PH值可直接反映出溶液酸碱性,PH7时溶液显()性。

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考题 PH=6的溶液中氢离子浓度是()mmol/L,溶液显()性。

考题 当某溶液的pH由7改变为4时,氢离子浓度增加了多少倍()A、0.001倍B、3倍C、30倍D、100倍E、1000倍

考题 测得某溶液pH=4时,则此溶液氢离子浓度是()。

考题 NaHCO3水溶液中氢离子浓度的计算公式为(),HAc-NaAc缓冲溶液氢离子浓度的计算公式为()。

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考题 用[H+](表示氢离子浓度)的负对数来表示溶液的酸碱度,该负对数就叫pH值。

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考题 计算题: 某底物在溶液中的浓度为0.001mmol,而其活性中心的浓度的为100mmol,求活性中心的浓度比溶液中的的浓度高多少倍?

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