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CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g)，则该体系的独立组分数和自由度分别为()。
A、K=1，f=1
B、K=2，f=2
C、K=2，f=1
D、K=1，f=2
参考答案
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考题
已知反应:(1)SO2(g)＋1／2O2(g)↔SO3(g)的标准平衡常数为Kθ1 (2)SO3(g)＋ CaO(s)↔CaSO4(s)的标准平衡常数为Kθ2 则反应:(3)SO2(g)＋1／2O2(g)＋CaO(s)↔CaSO4(s)的标准平衡常数Kθ3为()
A.Kθ1Kθ2=Kθ3B.Kθ3=Kθ1/Kθ2C.Kθ3=Kθ2/Kθ1D.不能判断
考题
对于NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)的体系，叙述正确的是 ( )A 物种数S=3，独立组分数K=1B 物种数S=2，相数Ф=2C 相数Ф=3，独立的化学平衡数R=1D 独立组分数K=2,自由度f=1
考题
将1molN2和1molO2放在一密闭的容器中,发生了如下的气相反应N2＋O2===2NO,则此系统的组分数和自由度数为()。
A.K=1，f=2B.K=2，f=3C.K=3，f=4D.K=1，f=1
考题
室温下氨基甲酸铵分解反应为NH2CO2NH4(s)=2NH3(g)＋CO2(g),若在300K时向系统中加入一定量的NH2CO2NH4(s),则此系统的物种数S和组分数K应为()。
A.S=1，K=1B.S=3，K=2C.S=3，K=1D.S=3，K=3
考题
有以下程序:includevoid f(char *s, char *t){ char k;k=*s;*s=*t; *t=k;s＋＋;t－ －;
有以下程序:#include ＜string .h＞void f(char *s, char *t){ char k; k=*s; *s=*t; *t=k; s++; t- -; if(*s) f(s, t);}main(){ char str[10]="abcdefg",*p; p=str+strlen(str)/2+ 1; f(p,p-2); printf("%s\n", str);}程序运行后的输出结果是( )。A．abcdcfgB．gfedcbaC．gbcdefaD．abedcfg
考题
有以下等程序include void f(char *s, char *t){ chark; k=*s; *s=*t; *t=k; s＋＋;t－
有以下等程序#include ＜string. h＞void f(char *s, char *t){ char k; k=*s; *s=*t; *t=k; s++; t--; if(*s) f(s, t);}main (){ char stt[10] ="abcdefg", *p; p=str+strlen (str)/2+1; f (p,p-2); print f ( "%s\n", str);}A．abcdefgB．gfedcbaC．gbcdefaD．abedcfg
考题
有以下程序:includevoid f(char*s,char*t){ char k;k=*s;*s=*t;*t=k;s＋＋;t－－;if(*s)f
有以下程序： #include＜string.h＞ void f(char*s,char*t) { char k; k=*s; *s=*t; *t=k; s++; t--; if(*s) f(s,t); } main( ) {char str[10]="abcdefg",*p; p=str+strlen(str)/2+1; f(p,p-2); printf(~%s\n",str); } 程序运行后的输出结果是 ______。A．abcdefB．gfedcbaC．gbcdefaD．abedcfg
考题
反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知：
CaCO3（s） CaO（s） CO2（g）
△Gθ（KJ/mol） -1128.0 -604.2 -394.4
△fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1 -393.5
Sθ（J/mol/K） 92.9 39.7 213.6
计算298K，1atm下的△rGθ，说明在此条件下该反应能否自发进行？
考题
在抽真空的容器中加热固体NH4C1（s），有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），当体系建立平衡时，其独立组分数C和自由度数f是（）A、c=1；f=1B、c=2；f=2C、c=3；f=3；D、c=2；f=1
考题
写出CaCO3=CaO+CO2平衡体系（在密闭容器内）平衡常数K的正确表达式（）。A、K=1B、K=[CO2]C、K=[CaO][CO2]/[CaCO3]D、K=[CaCO3]/[CaO][CO2]
考题
写出CaCO3=Ca+CO2平衡体系（在密闭容器内）平衡常数K的正确表达式（）。A、K=1B、K=[CO2]C、K=[CaO][CO2]/[CaCO3]D、K=[CaCO3]/[CaO][CO2]
考题
反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）的ΔrHm=178kJ.mol-1，ΔrSm=161J.mol-1K-1，则CaCO3（s）开始分解的温度是：（）A、900KB、500KC、800KD、1106K
考题
298K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为：（）A、C= 2，Φ = 2，f*= 1B、C= 2，φ = 2，f*= 2C、C= 2，φ = 1，f*= 2D、C= 2，φ = 1，f*= 3
考题
已知反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的标准平衡常数为K1ө，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（（g）的标准平衡常数为Kө2，2C（s）+O2（g）=2CO（g）的标准平衡常数为Kө3，则Kө3与Kө1/和Kө2的关系为（）
考题
在25℃和标准状态下，已知CaCO3（s）、CaO（s）和CO2（g） 的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol-1、-635.09kJ·mol-1和-393.51 kJ·mol-1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol-1·K-1、39.75 J·mol-1·K-1和213.74J·mol-1·K-1，求： CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） 的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ
考题
对于下列平衡系统： ①高温下水被分解； ②同①，同时通入一些H2（g）和O2（g）； ③H2和O2同时溶于水中， 其组元数K和自由度数f的值完全正确的是（）A、①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3；B、①K=2，f=2②K=3，f=3③K=1，f=1C、①K=3，f=3②K=1，f=1③K=2，f=2D、①K=1，f=2②K=2，f=3③K=3，f=3
考题
NH4Cl（s）在真空容器中分解达到平衡NH4Cl（s）→HCl（g）+NH3（g）（）A、K=3，Φ=2，f=2B、K=2，Φ=2，f=1C、K=1，Φ=2，f=1D、K=4，Φ=2，f=1
考题
在抽空的容器中，加热固体NH4Cl（s），有一部分分解成NH3（g）和HCl（g）。当体系建立平衡时，其组分数C和自由度数f是（）A、C=1，f=1B、C=2，f=2C、C=3，f=3D、C=2，f=1
考题
将固体NH4HCO3（s） 放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） 体系的组分数C和自由度数f为：（）A、C=2，f=1B、C=2，f=2C、C=1，f=0D、C=3，f=2
考题
单选题已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。A
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