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以0.100mol•L－1HCl滴定20.00mL0.050mol•L－1CH3NH2和0.050mol•L－1C2H5NH2的混合溶液,问计量点时的pH值为:()。
A、4.52
B、4.72
C、5.98
D、5.78
参考答案
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考题
用0.100mol·L－1HCl滴定NH3溶液(pKbθ=4.74)pH突跃范围为6.3~4.3,若用0.100mol·L－1HCl滴定同浓度的某碱B(pKbθ=3.74)时,pH突跃范围是7.3~4.3。()
此题为判断题(对，错)。
考题
用0.2000 mol·L－1HCl滴定20.00mL 0.1000mol·L－1NaOH溶液,当达到化学计量点时,溶液的pH值是:( )
A.pH>7.0B.pH=7.0C.pHD.无法确定
考题
将相同物质的量的HCl溶液和HAc溶液分别用同一NaOH溶液进行滴定时，滴定至溶液pH=7时，所消耗的NaOH体积，下列说法正确的是（）A.不一样；NaOH溶液滴定HCl溶液至滴定化学计量点时，溶液pH=7；用相同量的NaOH溶液也可以滴定HAc溶液至化学计量点时溶液组成为NaAc， pH＞7；#B.不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的少；#C.一样；滴定至计量点时消耗的NaOH溶液相等；#D.不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的多；
考题
称取0.4000g某一弱碱试样BOH，加水50.0ml溶解，用0.1000mol/L标准溶液滴定，当滴入盐酸标准溶液16.4ml时，测其溶液PH值为7.50，滴定至化学计量点消耗的盐酸标准溶液为32.80 ml （1）计算BOH的摩尔质量和Kb值 （2）计算化学计量点的pH值 （3）选用何种指示剂
考题
讨论酸碱滴定时溶液中pH值的变化，一般按滴定前、滴定开始到化学计量点前、化学计量点、化学计量点后这四部分来计算pH值。
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