网友您好, 请在下方输入框内输入要搜索的题目:

题目内容 (请给出正确答案)
问答题
从元素周期表可知道哪些信息?

参考答案

参考解析
解析: 暂无解析
更多 “问答题从元素周期表可知道哪些信息?” 相关考题
考题 只要知道元素的核电荷数,就可以知道该元素在周期表中的位置。() 此题为判断题(对,错)。

考题 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,下列有关化学元素周期表的说法错误的是:A.元素周期表共有18列 B.元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的 C.今年是化学元素周期表创建150周年 D.元素周期表中元素是按原子从大到小排列的

考题 高中化学《元素周期表》 一、考题回顾 题目来源1月6日上午 吉林省白城市面试考题 试讲题目1.题目:元素周期表 2.内容: 在周期表中,把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左至右排成横行,再把不同横行中最外层电子数相同的元素,按照电子层递增的顺序由上而下排成纵行。 元素周期表有7个横行,叫做周期。每一周期中元素的电子层数相同,从左至右原子序数递增,周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短,只有两种元素,第二、三周期各有8种元素,称为短周期;其他周期均为长周期。 周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外,其余每个纵行各为一族。族有主族和副族之分。在周期表中,主族元素的族序数后标A,副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应,把它们的化合价定为0,因此叫做0族。 在周期表中有些族的元素还有一些特别的名称。例如: 第ⅠA族(除氢):碱金属元素 第ⅦA族:卤族元素 0族:稀有气体元素 3.基本要求: (1)讲解直观,通俗易懂。 (2)重点讲解元素周期表的特点。 (3)板书工整有条理。 (4)要有提问环节 答辩题目1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律 2.本节课的教学重难点是什么? 二、考题解析 【教学过程】 (一)故事导入 【讲故事】一天清晨,一位年轻人经过一个夜晚的研究后,疲倦地躺在书房的沙发上,他预感十五年来一直萦绕心头的问题即将迎刃而解,因此,这几个星期以来他格外地努力。十五年来,从他学生时代开始就一直对“元素”与“元素”之间可能存在的种种关联感兴趣,并且利用一切时间对化学元素进行研究。最近他感觉自己的研究大有进展,应该很快就能把元素间的关联和规律串在一起了。由于过度疲劳,他在不知不觉中睡着了。睡梦中,他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现在他的眼前,他又惊又喜,随即清醒过来,顺手记下梦中的元素周期表。大家知道这个人是谁吗? 【学生回答】门捷列夫。 【教师引导】元素周期表的发现成了一项划时代的成就,而因为在梦中得到灵感,所以人们称为“天才的发现,实现在梦中。”但门捷列夫却不这么认为,把这个累积十五年的成就归功于“梦中的偶然”让他忿忿不平。他说:“在做那个梦以前,我一直盯着目标,不断努力、不断研究,梦中的景象只不过是我十五年努力的结果。”除了学习门捷列夫身上坚持不懈,投身科学的精神,今天我们也要认识他的这项伟大的成就——元素周期表。 (二)新课教学 【学生活动】五分钟时间翻开元素周期表,认识周期表及其中的元素。 【提出问题】周期表的结构是怎样的?周期表中一共有多少种元素? 【学生回答】有7横行,18纵列,总共包含了112种元素。 【教师总结】周期表中收录的是已经发现的元素,但是还有很多未知的元素等待人们去发现,所以周期表的科学性体现于它是在更新的。而在周期表中的横行叫做周期。 【提出问题】一共有几个周期?它们有什么区别?试着写出前3个周期的每个原子的结构示意图,并依次分析。 【学生回答,教师补充】元素周期表有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同,从左至右原子序数递增,周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。第一周期最短,只有两种元素,第二、三周期各有8种元素,称为短周期;其他周期均为长周期。 【教师提问】周期表中纵行的元素又有什么规律?按照上述同样的方法进行讨论交流。 【学生回答】周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外,其余每个纵行各为一族。 【教师补充】18纵行总共分为16族,族有主族和副族之分。在周期表中,主族元素的族序数后标A,副族元素的族序数后标B。最外层电子数为8的元素化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应,把它们的化合价定为0,因此叫做0族。 【教师提问】从周期表中,大家还可以发现哪些信息? 【学生回答】还可以看出每种原子的元素符号,相对原子质量。 【引导观察】周期表中哪些族有特殊的名称。 【学生回答】第ⅠA族(除氢):碱金属元素;第ⅦA族:卤族元素;0族:稀有气体元素 (三)拓展提高 【学生活动】画出前4周期的图,并填上原子。 (四)小结作业 小结:引导学生共同总结本节课的内容。 作业:思考同一周期或者同一主族的元素的化学性质有什么规律。 【板书设计】 1.简要概述元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。 2.本节课的教学重难点是什么?

考题 常见的金属催化剂是指的元素周期表中的哪些金属元素,其电子结构特征是什么?

考题 从元素周期表可知道哪些信息?

考题 哪些元素的从高氧化态比它在周期表内的族序数高?

考题 参加生物体组成的元素,总数(),在元素周期表中分布在元素周期表的(),即属于相对原子量较轻的一批元素。

考题 电子白板的化学工具里的元素周期表是一张活动的元素周期表。

考题 铜是元素周期表中的()元素。

考题 元素周期表中元素的数目不全相同。

考题 元素周期表由谁发现?

考题 通过元素周期表,可以知道元素的()。A、符号B、原子量C、电子数D、核外电子排布

考题 根据硅和碳在元素周期表中的位置可推知,硅酸比碳酸酸性强。

考题 在元素周期表中,同周期从左至右,失电子能力逐渐(),得电子能力逐渐()。

考题 在元素周期表中,除第一、第七周期外,其他周期都是从()元素开始。A、非金属B、惰性气体C、卤素D、碱金属

考题 只要知道元素的核电荷数,就可以知道该元素在元素周期表中的位置。

考题 元素周期表中的元素是按照什么排序的()

考题 元素周期表

考题 周期表中,电负性最小的元素(),电负性最大的元素()。

考题 元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是我们学习化学的工具。元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质,也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。请回答下列问题:(1)有人说“氦的最外层电子数为2,应该把它放在第ⅡA族”,你认为这样编排元素周期表有何利弊?(2)结合化学教学实践,论述三序结合的原则在化学教材编写中“原子结构和元素周期表”理论部分的应用。

考题 E元素通常能形成E2O氧化物,那么E元素可能位于周期表中的哪些族?()A、Ⅰ或ⅥB、Ⅰ或ⅦC、Ⅱ或ⅥD、Ⅱ或Ⅶ

考题 在元素周期表中,同周期从左至右,失电子能力逐渐增大,得电子能力逐渐减小。

考题 金属性最强的元素在周期表的()方,非金属性最强的元素在周期表的()方。

考题 从元素周期表上看,生物体的元素组成有何特点?

考题 问答题从元素周期表上看,生物体的元素组成有何特点?

考题 单选题我们可以从元素周期表中获得的信息不包括()。A 元素的原子序数B 元素的电子结构C 元素的来源D 元素的原子半径

考题 填空题参加生物体组成的元素,总数(),在元素周期表中分布在元素周期表的(),即属于相对原子量较轻的一批元素。