沪教版初中化学九年级上册第一学期第17周周考试卷

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（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

正确答案：
70g

在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为24溶液(填饱和或不饱和)；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数25 乙溶液中溶质的质量分数(填大于、等于或小于)。

正确答案：
24：不饱和； 25：等于

配制该溶液的操作步骤

①计算：▲

②称量：用托盘天平称取所需固体，再用▲mL的量筒量取所需的水；

③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；

④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。

正确答案：
50

（2）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液用___________。

正确答案：
ab

用已准确称量的NaCl配制1mol·L－1溶液,应选用的一组仪器是()

A.烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶

B.烧杯、漏斗、容量瓶、移液管

C.烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

D.烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管

参考答案：C

沪教版初中化学九年级上册第一学期第17周周考试卷一、选择题1实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解该实验过程中不需要用到的仪器是（）A玻璃棒 B烧杯 C漏斗 D量筒2实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是（）ABCD3实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液下列说法中错误的是（）A实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签D量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水4要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A烧杯、试管、玻璃棒 B烧杯、胶头滴管、玻璃棒C烧杯、胶头滴管、漏斗D烧杯、酒精灯、玻璃棒5要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（）A称取5g含杂质的蔗糖 B用量筒量取90mL水C搅拌后玻璃棒上有液体残留 D量筒中的水未完全倒入烧杯中6（2015龙岩）下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程正确的是（）A计算需要氯化钠10g、水40gB将氯化钠放到托盘天平右盘称量C将氯化钠放在量筒中溶解D将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%7用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A玻璃棒量筒烧杯胶头滴管 B托盘天平量筒烧杯玻璃棒C托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管 D量筒烧杯漏斗玻璃棒8（2015成都）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（）A蔗糖溶液B酒精溶液C氯化钠溶液D澄清石灰水9下列说法中正确的是A碘酒是常用的消毒剂，其溶剂是碘 B霉变的花生米洗净后仍可正常食用C可用结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾D汞、金、钛属于金属元素，硫、氮、铅属于非金属元素10.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水11.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人童筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞12.为准确配制80g10%的氯化钠溶液，要尽量减小计量仪器称量时的误差。该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是（）A. B. C. D. 题号123456789101112答案二、综合题13某同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为g（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和（仪器名称）（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将（填“偏小”、“不变”或“偏大”） 14在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体 g（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数 10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是 15.（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水。（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。氯化钠固体不纯称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出16某同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为 g（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）17CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数18.实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37，密度为1.18g/ml）配制110g溶质质量分数为10的稀盐酸：（1）计算：需要浓盐酸 ml，水 ml。（2）量取：用规格为 ml的量筒（从50ml、100ml中选择）量取浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为 ml的量筒（从50ml、100ml中选择）量取水。（3）稀释：。19.写出下列反应的化学方程式：（1）镁与稀硫酸反应：（2）铝与稀硫酸反应：（3）锌与稀硫酸反应：（4）铁与稀硫酸反应：（5）镁与稀盐酸反应：（6）铝与稀盐酸反应：（7）锌与稀盐酸反应：（8）铁与稀盐酸反应：（9）a：加热高锰酸钾：b：过氧化氢分解：c：加热氯酸钾：（10）实验室制取二氧化碳：（11）检验二氧化碳（与石灰水反应）：（12）一氧化碳还原三氧化二铁（炼铁原理）：（13）一氧化碳还原四氧化三铁：（14）铁、磷、硫、碳、一氧化碳燃烧：a: b:c: d:4

（10分）⑴利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。

①实验现象，红色物质逐渐变成。

②反应的化学方程式为。

③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了。

④实验结论。

⑵50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。

正确答案：
14、（10分）⑴
①黑色    ②2 Cu+ O2 ==() 2CuO
③约1/5
④空气中氧气的体积分数大约为1/5
⑵解：设生成的氯化钠的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
        36.5       58.5
        50g×7.3%   x
       x=5.85g
    所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85%
答：略

用固体氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是

A.玻璃棒

B.石棉网

C.烧杯

D.量筒

正确答案：B

实验室用固体NaOH配制一定浓度的溶液时，用不到的仪器是（　　）

A.烧杯、量筒、玻璃棒
B.托盘天平、胶头滴管
C.容量瓶
D.分液漏斗

答案：D

解析：

现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：

(1)计算样品中NaOH的质量；
(2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
(3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

答案：

解析：

(1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl
106 111 100
x Y 5 g
106/100=x/5g
x=5．3 g
该样品中NaOH的质量为l0 g-5．3 g=4.7 g
(2)111/y=100/5g
y= 5．55 g
所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=11．1％
答：样品中NaOH的质量为4．7 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％
(3) >

初中化学《溶液的配制》
一、考题回顾

二、考题解析
【教学过程】
(一)谈话导入
【教师提问】上节课我们了解了溶液、溶质、溶剂等这些概念，老师这里有一杯盐水，谁能来给老师说一下盐水中的溶质、溶剂分别是什么?
【学生回答】盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，盐水为溶液
【教师总结】那如果老师告诉大家这杯盐水中氯化钠的质量分数是10%，总质量是80g的话，如何准确的配制这样一杯溶液呢?
(二)新课教学
1.实验前准备
【教师提问】如果想要配制一定质量分数的溶液，大家猜想一下，我们需要准备哪些实验用品以及实验器材呢?
【学生回答】需要托盘天平称取溶质的质量
【学生回答】玻璃棒进行搅拌，烧杯进行盛装液体。
【学生回答】药品氯化钠、蒸馏水
【教师总结】大家总结的都很好，需要准备的实验器材包括，托盘天平(或电子秤)、烧杯、玻璃棒、氯化钠以及蒸馏水，量筒、钥匙。
【教师提问】同学们，在使用之前，先回顾一下托盘天平的使用步骤
【学生回答】(1)左物右砝;(2)使用前调节平衡，调节游码、指针都归零;(3)取用砝码用镊子;(4)物品不能直接放在托盘上称量，需要放在纸上或者烧杯中;(5)称量完毕将砝码放入盒内，将游码归零。
2.动手实验
【教师提问】在做实验之前我们应该做哪些准备?
【学生回答】需要先计算出所要称取的氯化钠的质量，也就是80g×10%=8g
【教师引导】现在同学们可以以实验小组为单位，来设计一下配制80g 10%氯化钠溶液的流程及步骤
【学生回答】(1)取氯化钠药品(计算);(2)称量;(3)溶解
【教师引导】那同学们根据你们设计的实验方案开始动手做实验，在实验的过程中注意实验操作的规范性以及小组之间的合作分配。
【教师提问】同学们说一下在量取蒸馏水以及搅拌中注意的事项?
【学生回答】本次实验所需蒸馏水是72mL，先用100mL量筒量取70mL蒸馏水，其次再用10mL量取2mL蒸馏水，在量取中要注意将量筒放平，视线与刻度线保持水平;搅拌过程中要边加水边搅拌，而且搅拌时候尽量不要使玻璃棒触碰容器的器壁。
【教师总结】同学们在刚刚的实验中操作都很规范。在配制一定质量分数的溶液的实验中，第一步是计算溶质、溶剂的质量;第二步是称量药品;第三步是加水搅拌溶解。
(三)巩固提高
【教师提问】
(1)称量时，药品和砝码放反了，但是没有使用游码，对结果的影响是什么?
(2)玻璃棒的作用是什么?
(3)在量取溶剂时，俯视量筒，造成结果偏大还是偏小?
(四)小结作业
小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。
作业：与同学间交流本次实验的经验和教训。
【板书设计】

【答辩题目解析】
1.如果在实验操作中，在称量药品过程中，发现垫纸以后，天平指针向左偏，结果会怎样?
2.将量筒中的水倒入烧杯时，烧杯中有少量水残余，实验结果会怎样?

答案：

解析：

1.
只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸，导致称量的食盐质量偏低，溶质质量分数偏低。
2.
将量筒中的水倒入烧杯时，因为量筒中有少量水残余，使所配氯化钠溶液中的水减少了，质量分数变大了。

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