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已知基元反应A＋B→P＋....的活化能Ea＝100kJ·mol-1，在定容条件下，在50℃时，起始浓度CA，0＝CB，0＝amol·dm-3时，测得其半衰期为t1/2，在相同的起始浓度100℃时，半衰期为t1/2ˊ则（）

  • A、t1/2ˊ〈t1/2
  • B、t1/2ˊ＝t1/2
  • C、t1/2ˊ〉t1/2

参考答案

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考题 已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJ·mol-1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJ·mol-1,当温度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加倍。A、1.51，1.77B、3.02，1.77C、3.02，3.54
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考题 反应A+B=AB的活化能是Ea，加入催化剂K后，反应历程发生变化，A+K=AK，活化能为E1，AK+B=AB+K，活化能为E2，（EaE2E1）则加入催化剂后，反应的活化能为（）A、E1B、E2C、E1+E2D、E1-E2
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考题 在任意条件下，任一基元反应的活化能Ea（）。A、一定大于零；B、一定小于零；C、一定等于零；D、条件不全，无法确定。
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考题 化学反应活化能的概念是（）A、基元反应的反应热；B、基元反应，分子反应需吸收的能量；C、一般反应的反应热；D、一般反应，分子反应需吸收的能量。
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考题 化学反应的活化能是指基元反应，分子反应需吸收的能量。
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考题 反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），正反应活化能Ea（+）=47.0KJ·mol－1，AB（g）的ΔfHθm=1.35KJ·mol－1，则逆反应的活化能为（）KJ·mol－1。
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考题 何谓基元反应？基元反应的动力学方程中活化能与反应级数的含义是什么？何谓非基元反应？非基元反应的动力学方程中活化能与反应级数含义是什么？
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考题 反应2AB（g）=A2（g）+B2（g），正反应的活化能Ea（+）=44.3 KJ·mol-1，AB的ΔfHθm=1.35KJ· mol-1，逆反应的活化能应为：（）
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考题 气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJ•mol－1，温度为380K时的反应速率常数k=6.30*10-3dm3•mol－1•s－1，反应开始时由等量A和B（nA=nB）组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。
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考题 正反应的活化能（Ea正）大于逆反应的活化能（Ea逆），则正反应的标准摩尔焓变（）A、ΔrHθm〉0B、ΔrHθm〉= （Ea正- Ea逆）/2C、ΔrHθm〈0D、无法确定
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考题 基元反应A+B→C的反应速率方程式v=（），其反应级数为2。
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考题 反应A+B→C为一基元反应，该反应的速度常数的单位应当是（）A、mol·L-1·S-1B、S-1C、L·S-1D、mol-1·L·S-1
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考题 若有两个基元反应，均属A+2B→C型，且第一个反应的反应速率常数k1大于第二个反应速率常数k2，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能Ea1与Ea2的关系与下列哪一种相符？（）A、Ea1〉Ea2B、Ea1〈a2C、Ea1=a2D、不能确定
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考题 反应A+B→3D，正逆反应活化能分别为mKJ·mol-1和nKJ·mol→，则反应的ΔrHθm为（）A、m-nB、n-mC、m-3nD、3n-m
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考题 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。A、ΔH＞0B、ΔH＜0C、ΔH＝（Ea1-Ea2）／2D、不能确定
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考题 设某基元反应在500K时实验活化能为83.14kJ/mol，则此反应的临界能为：（）A、81.06kJ/molB、2.145kJ/molC、162.1kJ/molD、4.291kJ/mol
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考题 一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol-1，则正反应的活化能是（kJ·mol-1）：（）A、120B、240C、360D、60
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考题 已知基元反应A＋B→P的活化能Ea＝100kJ•mol－1，在定容条件下，在50℃时，起始浓度cA，0＝cB，0＝amol•dm－3时，测得其半衰期为t1/2，在相同的起始浓度，100℃时，半衰期为t1/2ˊ则（）。A、t1/2ˊ＜t1/2B、t1/2ˊ＝t1/2C、t1/2ˊ＞t1/2D、无法判断
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考题 某基元反应，在等容的条件下反应，当反应进度为1mol时，吸热50kJ，则该反应的实验活化能Ea值得大范围为（）。A、Ea≥50kJ·mol-1B、Ea50kJ·mol-1C、Ea=-50kJ·mol-1D、无法确定
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考题 如果某一反应的ΔHm为-100kJ•mol-1，则该反应的活化能Ea是（）。A、Ea≥-100kJ•mol-1B、Ea≤-100kJ•mol-1C、Ea=-100kJ•mol-1D、无法确定
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考题 基元反应A→P+……其速度常数为k1，活化能Ea1=80KJ.mol-1基元反应B→P+……其速度常数为k2，活化能Ea2=100KJ.mol-1当两反应在25℃进行时，若频率因子（指前因子）A1=A2，则（）A、k1=k2B、k1〉k2C、k1〈k2
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考题 复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2（k1/2k4）1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为（）。A、Ea=E2+½（E1-2E4）B、Ea=E2+½（E1-E4）C、Ea=E2+（E1-E4）1/2D、Ea=E2×½（E1/2E4）
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考题 如果某反应的△rHm=100KJ/mol，那么活化能Ea将：（）A、Ea≠100KJ/molB、Ea≥100KJ/molC、Ea≤100KJ/molD、都可以
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考题 已知基元反应A＋B→P＋....在定容条件下，在100℃时，起始浓度CA，0＝CB，0＝amol·dm-3，其半衰期为t1/2，若起始浓度CA，0＝CB，0＝bmol·dm-3，其半衰期为t1/2ˊ，当a＞b时（）A、t1/2〉t1/2ˊB、t1/2＝t1/2ˊC、t1/2〈t1/2ˊ
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考题 基元反应A→P其速度常数为k1，活化能Ea1=80kJ•mol－1，基元反应B→P其速度常数为k2，活化能Ea2=100kJ•mol－1，当两反应在25℃进行时，若频率因子A1=A2，则（）。A、k1=k2B、k1＞k2C、k1＜k2D、无法判断
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考题 单选题对基元反应2C→D的活化能为Ea，而D→2C的活化能为Ea′，下列说法正确的是（　　）。A 加入不同的催化剂对Ea的影响相同B 加入不同的催化剂对Ea′的影响不同C 加入不同的催化剂，Ea升高，Ea′下降D 加入不同的催化剂，Ea下降，Ea′升高
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考题 单选题若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。A ΔH＞0B ΔH＜0C ΔH＝（Ea1-Ea2）／2D 不能确定
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